Chap. 2. L'atome
Remarque
On représente les cases quantiques par des rectangles, à l'intérieur desquels on
représente les électrons par des flèches verticales orientées vers le haut : (5 = + 112),
ou vers le bas (5 = - 1 /2).
Exemple
Prenons l’exemple de l’oxygène 8O, qui possède 8 électrons, soit :
1s
2s
2p
On écrit donc : 1 s- 2s2 2p4.
On voit que l'écriture avec les cases quantiques est plus précise, car elle indique les
électrons célibataires, ou appariés, mais on utilise plus fréquemment l’écriture avec
les exposants.
Compte tenu des règles qui précèdent, il est utile de retenir qu’il y a au maximum
2 électrons sur les orbitales s, puis 6 électrons (3 x 2) sur les orbitales p, puis 10 électrons (5 x 2) sur les orbitales d, et enfin 14 électrons (7 x 2) sur les orbitales f.
Donc pour des orbitales atomiques saturées (remplies), on aura la configuration
électronique :
l.s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4.y2 3tZ10 etc.
2.3. CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
Établie historiquement par le chimiste russe Mendéléiev, cette classification, appelée
aussi tableau périodique des éléments, est construite sur les règles suivantes :
• On classe les éléments par ordre croissant des numéros atomiques Z.
• On change de ligne, c'est-à-dire que l’on revient sur la première colonne, chaque
fois que l'on remplit une nouvelle couche électronique.
C elle disposition des éléments rend compte des analogies existant entre nombre d’entre
eux il y a. en effet, une « périodicité » des propriétés des éléments. Grâce à la classification périodique, on retrouve dans une même colonne les éléments d'une même
famille », c est-à-dire ceux possédant des similarités. On appelle périodes les lignes
horizontales. Les éléments d une même colonne forment un groupe, dont certains ont
reçu un nom spécifique.
I .es é le me nts de la première colonne s'appellent les métaux alcalins. Les éléments
dt la deuxième colonne s appellent les alcali no-terreux. Les éléments de la dix-
Remarque
On représente les cases quantiques par des rectangles, à l'intérieur desquels on
représente les électrons par des flèches verticales orientées vers le haut : (5 = + 112),
ou vers le bas (5 = - 1 /2).
Exemple
Prenons l’exemple de l’oxygène 8O, qui possède 8 électrons, soit :
1s
2s
2p
On écrit donc : 1 s- 2s2 2p4.
On voit que l'écriture avec les cases quantiques est plus précise, car elle indique les
électrons célibataires, ou appariés, mais on utilise plus fréquemment l’écriture avec
les exposants.
Compte tenu des règles qui précèdent, il est utile de retenir qu’il y a au maximum
2 électrons sur les orbitales s, puis 6 électrons (3 x 2) sur les orbitales p, puis 10 électrons (5 x 2) sur les orbitales d, et enfin 14 électrons (7 x 2) sur les orbitales f.
Donc pour des orbitales atomiques saturées (remplies), on aura la configuration
électronique :
l.s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4.y2 3tZ10 etc.
2.3. CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
Établie historiquement par le chimiste russe Mendéléiev, cette classification, appelée
aussi tableau périodique des éléments, est construite sur les règles suivantes :
• On classe les éléments par ordre croissant des numéros atomiques Z.
• On change de ligne, c'est-à-dire que l’on revient sur la première colonne, chaque
fois que l'on remplit une nouvelle couche électronique.
C elle disposition des éléments rend compte des analogies existant entre nombre d’entre
eux il y a. en effet, une « périodicité » des propriétés des éléments. Grâce à la classification périodique, on retrouve dans une même colonne les éléments d'une même
famille », c est-à-dire ceux possédant des similarités. On appelle périodes les lignes
horizontales. Les éléments d une même colonne forment un groupe, dont certains ont
reçu un nom spécifique.
I .es é le me nts de la première colonne s'appellent les métaux alcalins. Les éléments
dt la deuxième colonne s appellent les alcali no-terreux. Les éléments de la dix-