Chap. 2. L'atome
Contrairement aux orbitales de type 5, on voit que la probabilité de présence de
l’électron ne dépend plus seulement de la distance au noyau, mais aussi de la direction dans l’espace.
On voit qu’au niveau du noyau, il existe un plan pour lequel la probabilité de
présence de l’électron est nulle : on parle de plan nodal. On note les orbitales 2p en
fonction de la direction de l’espace correspondant à l’orientation des « lobes ».
Au lieu de parler de niveaux d'énergie n = 1, 2, 3, 4... on parle aussi de
couches K, L, M, N, 0... (cf. secondaire).
Exemple
Couche 1 ou K
Couche 2 ou L
Couche 3 ou M
ls2
2s2 2p6
3s2 3p6 3dw
(K)!
(L)8
(M)18
En réalité, la couche N commence à se remplir quand il y a 8 e~ sur la couche M;
on a, par exemple, pour le calcium Ca :
ls2 2s2 2p6 3s2 3p64.ç2 ou (K)2 (L)8(M)8(N)2
Dans les atomes polyélectroniques, contrairement aux systèmes monoélectroniques,
l’énergie des orbitales atomiques (OA) dépend à la fois de n et /. Donc deux électrons
d une même sous-couche (même n et même /) ont la même énergie, bien qu’ils soient
décrits par des
différents.
2.2. CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE D'UN ATOME
On appelle configuration, ou structure électronique d’un atome, ou d’un ion, la
répartition des électrons dans les différentes orbitales atomiques définies par n, l, MiLa contiguration de plus basse énergie, donc la plus stable, correspond à Vétat fondamental de 1 atome. Quand celui-ci reçoit de l’énergie, sa configuration peut changer,
et il se retrouve alors dans un état, dit excité. Les états excités correspondent, bien
sûr. à des énergies supérieures à celle de l’état fondamental. L’atome excité, ayant une
duree de vie transitoire, peut alors se désexciter, par exemple, en émettant un
rayonnement. il retourne alors à son état fondamental, puisqu’il a cédé l’énergie
excédentaire. ( e retour au niveau le plus bas peut se faire en une étape, ou en
plusieurs, en passant par des états excités intermédiaires.
La contiguration de 1 état fondamental obéit à plusieurs règles :
Contrairement aux orbitales de type 5, on voit que la probabilité de présence de
l’électron ne dépend plus seulement de la distance au noyau, mais aussi de la direction dans l’espace.
On voit qu’au niveau du noyau, il existe un plan pour lequel la probabilité de
présence de l’électron est nulle : on parle de plan nodal. On note les orbitales 2p en
fonction de la direction de l’espace correspondant à l’orientation des « lobes ».
Au lieu de parler de niveaux d'énergie n = 1, 2, 3, 4... on parle aussi de
couches K, L, M, N, 0... (cf. secondaire).
Exemple
Couche 1 ou K
Couche 2 ou L
Couche 3 ou M
ls2
2s2 2p6
3s2 3p6 3dw
(K)!
(L)8
(M)18
En réalité, la couche N commence à se remplir quand il y a 8 e~ sur la couche M;
on a, par exemple, pour le calcium Ca :
ls2 2s2 2p6 3s2 3p64.ç2 ou (K)2 (L)8(M)8(N)2
Dans les atomes polyélectroniques, contrairement aux systèmes monoélectroniques,
l’énergie des orbitales atomiques (OA) dépend à la fois de n et /. Donc deux électrons
d une même sous-couche (même n et même /) ont la même énergie, bien qu’ils soient
décrits par des
différents.
2.2. CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE D'UN ATOME
On appelle configuration, ou structure électronique d’un atome, ou d’un ion, la
répartition des électrons dans les différentes orbitales atomiques définies par n, l, MiLa contiguration de plus basse énergie, donc la plus stable, correspond à Vétat fondamental de 1 atome. Quand celui-ci reçoit de l’énergie, sa configuration peut changer,
et il se retrouve alors dans un état, dit excité. Les états excités correspondent, bien
sûr. à des énergies supérieures à celle de l’état fondamental. L’atome excité, ayant une
duree de vie transitoire, peut alors se désexciter, par exemple, en émettant un
rayonnement. il retourne alors à son état fondamental, puisqu’il a cédé l’énergie
excédentaire. ( e retour au niveau le plus bas peut se faire en une étape, ou en
plusieurs, en passant par des états excités intermédiaires.
La contiguration de 1 état fondamental obéit à plusieurs règles :