Corrigés
Corrigés
Exercices
O Dans la solution 1, on a dissous du nitrate de cuivre (II) dont l’équation de dissolution est :
Cu(NO3)2-!^Cu( 2;) + 2NO-(,q)
D’après l’équation bilan : «Cu^N0 j =
•
Or:
Cu(no3)2 MCu(N0^
MCu + 2A/n +6Mo
soit :
4,5
4,5
„ 4 < n-2
,
n
=------------------------------ =--------- = 2,4 x 10 “ mol
Cu(no3)2 63,5 + 2x 14 + 6x 16 187,5
d’où :
V = 2,4x 10-2 mol
et :
n
=2x2,4 x 10~2 = 4,8x 10“2 mol
donc :
—2
FCU2+] =^£. = 1+1^1 = 6xl0-2 mol L-‘
L
Ji
v,
0,40
et :
rNO--| = ÏÏ2L = °1048 = 1,2X10-2mol L-'
L
3-h
Vj
0,40
Dans la solution 2, on a dissous du sulfate d'aluminium, donc l’équation de
dissolution s’écrit :
i
-
!
I
5.
J
i
S
S
»
Al2 (SO4),
Al2;q) +3 SO2;,,,
Les relations de proportionnalité sont donc :
"ai"*1,(50.),
2
3