Exercices
L’équation bilan semble indiquer qu’il ne s’est rien passé : en réalité, l’objet s’est
recouvert d’argent, et l’anode d’argent a été consommée, d’où l’expression « anode
soluble ». Quand un ion Ag+ quitte la solution à la cathode, un ion du même type
arrive en solution au niveau de l’anode.
> Exercices
O Dans les composés suivants, déterminer le degré d'oxydation de l’azote dans
NH3, NH4, NO, NOf, HNO3, HNO2 et du soufre dans H,SO4, SO?“, SO,,
S2O32-, S4o^-, SA2-.
B Équilibrer les équations bilan suivantes en milieu aqueux, acide puis basique,
après avoir indiqué les demi équations de chaque couple redox :
a. Cu + NOj->Cu2 + + NO;
b. SO2 + Cr2O7 2 - Cr3 + + SO42 -
O Avec 20 mL de solution de sel de Mohr FeSO4,(NH4)2SO4,6H2O de concentration massique 24,5 g • L-1, on décolore 25 mL de solution acide de KMnO4.
Calculer la concentration molaire de la solution de KMnO4.
Données :
Couples redox :
(Fe3 +/Fe2 +) et (MnO4/Mn2 +);
Masses molaires en g • mol"1 :
Fe = 56;S = 32;O=16;N=14;
1. Soit la demi pile formée par une électrode de cuivre mempam dans une soit,tion de sulfate de cuivre, de concentration égale a 0,0. mol ■ L . Calculer le
potentiel de cette demi pile.
H= 1 ; Mn = 55; K = 39.
O On fait réagir de l’acide chlorhydrique avec une solution d’eau de Javel contenant des ions hypochlorite CIO", afin de fabriquer du dichlore Cl2 (couples
C1O-/C12 et C12/C1-).
Une solution de 1° chlorométrique libère 1 L de Cl2, dans les CNTP, par litre de
solution.
On dilue 4 fois une solution commerciale d’eau de Javel, dont on prélève
V] = 10 mL, que l’on dose avec V2 = 50 mL de solution acide d’iodure de
potassium Kl de concentration C2 = 0, 2 mol • L-1 (couples C1O /C1 et L/J ).
Déterminer le degré chlorométrique de l’eau de Javel.
L’équation bilan semble indiquer qu’il ne s’est rien passé : en réalité, l’objet s’est
recouvert d’argent, et l’anode d’argent a été consommée, d’où l’expression « anode
soluble ». Quand un ion Ag+ quitte la solution à la cathode, un ion du même type
arrive en solution au niveau de l’anode.
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O Dans les composés suivants, déterminer le degré d'oxydation de l’azote dans
NH3, NH4, NO, NOf, HNO3, HNO2 et du soufre dans H,SO4, SO?“, SO,,
S2O32-, S4o^-, SA2-.
B Équilibrer les équations bilan suivantes en milieu aqueux, acide puis basique,
après avoir indiqué les demi équations de chaque couple redox :
a. Cu + NOj->Cu2 + + NO;
b. SO2 + Cr2O7 2 - Cr3 + + SO42 -
O Avec 20 mL de solution de sel de Mohr FeSO4,(NH4)2SO4,6H2O de concentration massique 24,5 g • L-1, on décolore 25 mL de solution acide de KMnO4.
Calculer la concentration molaire de la solution de KMnO4.
Données :
Couples redox :
(Fe3 +/Fe2 +) et (MnO4/Mn2 +);
Masses molaires en g • mol"1 :
Fe = 56;S = 32;O=16;N=14;
1. Soit la demi pile formée par une électrode de cuivre mempam dans une soit,tion de sulfate de cuivre, de concentration égale a 0,0. mol ■ L . Calculer le
potentiel de cette demi pile.
H= 1 ; Mn = 55; K = 39.
O On fait réagir de l’acide chlorhydrique avec une solution d’eau de Javel contenant des ions hypochlorite CIO", afin de fabriquer du dichlore Cl2 (couples
C1O-/C12 et C12/C1-).
Une solution de 1° chlorométrique libère 1 L de Cl2, dans les CNTP, par litre de
solution.
On dilue 4 fois une solution commerciale d’eau de Javel, dont on prélève
V] = 10 mL, que l’on dose avec V2 = 50 mL de solution acide d’iodure de
potassium Kl de concentration C2 = 0, 2 mol • L-1 (couples C1O /C1 et L/J ).
Déterminer le degré chlorométrique de l’eau de Javel.