Chap. 7. Acides bases
lequel les réactifs (acide AH et ions hydroxyde OH-) ont été apportés dans les
proportions stoechiométriques.
A l'équivalence, on a toujours CaVa = CbVb(E) : on en déduit Ca inconnue. Cette
fois ci le pH à l’équivalence est supérieur au pH neutre
En e^et’ Quan^
tout l’acide a réagi, il s’est transformé en sa base conjuguée : la solution est donc
basique.
À la demi équivalence
Vb(E) j, on a autant d’acide que de base conjuguée, donc
d'après la relation d’Henderson, pH = pÆa.
Remarque
Comme le pH est basique, à l’équivalence, il faut un indicateur coloré dont la zone
de virage est basique; la phénolphtaléine convient (pH = 8,2/ pH = 10).
I our le dosage d une base faible par un acide fort, on trouve des analogies avec le
dosage acide faible/base forte.
On retrouve un début de courbe avec un pH qui diminue sensiblement, en milieu
asique. nsuite la variation de pH ralentit fortement, et la courbe est presque horizontale.
On observe le saut de pH. mais moins important que celui de la base forte; le point
niiim ^X,O.n'
acide taible conjugué.
Enfin, le pH diminue lentement et le milieu réactionnel est acide.
lequel les réactifs (acide AH et ions hydroxyde OH-) ont été apportés dans les
proportions stoechiométriques.
A l'équivalence, on a toujours CaVa = CbVb(E) : on en déduit Ca inconnue. Cette
fois ci le pH à l’équivalence est supérieur au pH neutre
En e^et’ Quan^
tout l’acide a réagi, il s’est transformé en sa base conjuguée : la solution est donc
basique.
À la demi équivalence
Vb(E) j, on a autant d’acide que de base conjuguée, donc
d'après la relation d’Henderson, pH = pÆa.
Remarque
Comme le pH est basique, à l’équivalence, il faut un indicateur coloré dont la zone
de virage est basique; la phénolphtaléine convient (pH = 8,2/ pH = 10).
I our le dosage d une base faible par un acide fort, on trouve des analogies avec le
dosage acide faible/base forte.
On retrouve un début de courbe avec un pH qui diminue sensiblement, en milieu
asique. nsuite la variation de pH ralentit fortement, et la courbe est presque horizontale.
On observe le saut de pH. mais moins important que celui de la base forte; le point
niiim ^X,O.n'
acide taible conjugué.
Enfin, le pH diminue lentement et le milieu réactionnel est acide.