Chap. 7. Acides bases
Figure 7.3 Courbe de dosage acide fort/base forte (schéma de principe).
On voit que la courbe est formée de trois parties distinctes :
• au début, le pH augmente lentement et la pente est faible; le milieu réactionnel
est acide ;
• ensuite, on observe un saut de pH important, correspondant au point d’inflexion E;
• enfin le pH augmente à nouveau lentement, et il est basique.
On appelle équivalence (point E) acido-basique le point de la courbe de variation
du pH pour lequel les réactifs ont été apportés dans les proportions stoechiométriques.
Dans les solutions d’acide fort et de base forte, les espèces réactives sont respectivement H3O+ et OH-. On a donc l’équation bilan :
H3O+ + OH2 H2O
C est la réaction inverse de l’autoprotolyse de l’eau, et c’est une réaction totale. On a
donc à l'équivalence :
nH,o* = ,1oh“ ce qui s’écrit Ca • Va = Cb • Vb(E)
Les concentrations en ions hydronium et hydroxyde sont donc égales au point E, ce qui
explique que le pH soit neutre (égal à 7 à 25 °C).
Remarques
Pour avoir un dosage précis, il faut que la solution titrante (ici la base forte) ait une
concentration du même ordre de grandeur que la concentration de la solution dosée.
Le saut de pH peut être visualisé à l’aide d’un indicateur coloré, à condition que le pH
équivalent soit contenu dans sa zone de virage. Le bleu de bromothymol convient
car il vire du jaune au bleu entre pH = 6 et pH = 7,6. Un indicateur coloré est aussi
| un couple acide base dont les formes acide et basique ont des couleurs différentes :
si le pH est compris entre p/éa - 1 et pK.d + 1 on observe un mélange des deux
couleurs, appelé teinte sensible.
Figure 7.3 Courbe de dosage acide fort/base forte (schéma de principe).
On voit que la courbe est formée de trois parties distinctes :
• au début, le pH augmente lentement et la pente est faible; le milieu réactionnel
est acide ;
• ensuite, on observe un saut de pH important, correspondant au point d’inflexion E;
• enfin le pH augmente à nouveau lentement, et il est basique.
On appelle équivalence (point E) acido-basique le point de la courbe de variation
du pH pour lequel les réactifs ont été apportés dans les proportions stoechiométriques.
Dans les solutions d’acide fort et de base forte, les espèces réactives sont respectivement H3O+ et OH-. On a donc l’équation bilan :
H3O+ + OH2 H2O
C est la réaction inverse de l’autoprotolyse de l’eau, et c’est une réaction totale. On a
donc à l'équivalence :
nH,o* = ,1oh“ ce qui s’écrit Ca • Va = Cb • Vb(E)
Les concentrations en ions hydronium et hydroxyde sont donc égales au point E, ce qui
explique que le pH soit neutre (égal à 7 à 25 °C).
Remarques
Pour avoir un dosage précis, il faut que la solution titrante (ici la base forte) ait une
concentration du même ordre de grandeur que la concentration de la solution dosée.
Le saut de pH peut être visualisé à l’aide d’un indicateur coloré, à condition que le pH
équivalent soit contenu dans sa zone de virage. Le bleu de bromothymol convient
car il vire du jaune au bleu entre pH = 6 et pH = 7,6. Un indicateur coloré est aussi
| un couple acide base dont les formes acide et basique ont des couleurs différentes :
si le pH est compris entre p/éa - 1 et pK.d + 1 on observe un mélange des deux
couleurs, appelé teinte sensible.