Chap. 6. Thermochimie
Enfin, on calcule :
ArC° =Ar//-TArS°
=> \rG° = - 187,6 x 103 - 298(— 192) = - 130 3 84 J • mob1
2. On ArG° = - 130 384 J ■ mob \ soit A,.G° < 0, ce qui signifie que la formation du peroxyde d’hydrogène est stable thermodynamiquement.
Questions à choix multiples
gîl □ a. On calcule la variation d’enthalpie de la réaction :
A^ZViA^/
= 2 ArHf°{SO3(g)} - 2ArHf° {SO2(g)} - ArHf° {O2(g)}
= 2 (- 3,96 • 105) - 2 (- 2,97 • 105) - 0
= - 1,98- 105J-mob*
On a ArH° -< 0, donc la réaction est exothermique dans le sens direct:
elle ne l’est donc pas dans le sens inverse.
□ b. Faux car cela est contraire à un ArH° -< 0 !
□ c. D’après la loi de modération de Le Châtelier, qui indique que l’équilibre
se déplace dans le sens contraire à ce qu’il subit, une diminution de
température déplace l’équilibre dans le sens exothermique, donc ici dans
le sens direct.
£1 d. D’après la loi de modération.
□ e. La pression est proportionnelle à la quantité de matière gazeuse.
D’après la loi de modération de Le Châtelier, une augmentation dépréssion déplace l’équilibre dans le sens qui diminue la pression, c’est-à-dire
dans le sens qui conduit à une diminution de la quantité de matière gazeuse,
donc ici dans le sens direct, d’après les coefficients stoechiométriques de
l'équation bilan.
2û f. D’après ce qui précède.
□ g. Puisqu'une modification peut entraîner un déplacement dans le sens direct !
0 □ a. On a :
ArH° = Evi ArHif°
= ArHf°{H2O(1)} - ArHf°{H2(g)}-1/2 ArHf°{O2(g)}
= ArHf°{H2O(1)}-0-1/2x0
= ArHf°{H2O(1)}
Les variations d’enthalpie standard de formation du dihydrogène et du
dioxygène sont nulles, par définition, puisqu’il s’agit de corps simples.
□ b. On a :
ArH° = ArU° + /?TAngaz
=>ArH° = -282- 103 + 8,314 x 298 x (0 - 1 - 0,5)