Questions à choix multiples
O (d’après annales Broussais)
On donne les valeurs suivantes, à 298 K :
H2O2(t)
H20(l)
°2(g)
H2(9)
&fH° (kJ • mol-1)
- 187,6
- 285,6
0
0
S° (J • mol’1 • K"1)
143
70
205
130
La constante des gaz parfaits est 7? = 8,31 S.I.
1. Calculer l’enthalpie (en toute rigueur la variation d’enthalpie)
l’entropie AyS et l’enthalpie libre standard AyG de formation de H202 à l’état liquide.
2. Conclure quant au signe de l’enthalpie libre standard.
Questions à choix multiples
O On considère l’équilibre chimique suivant :
2SO2(g) + °2(g) - 2 SO3(g)
Données :
S°2(g)
°2(g)
$o3(g)
ArH°f(298K)en J-mol-1
- 2,97 • 105
0
-3,96- 105
S°(298K) en J • K-1 • mol"1
248
205
257
On peut affirmer que :
□ a. la réaction est exothermique dans le sens inverse;
□ b. la réaction est endothermique dans le sens direct;
□ c. une diminution de température déplace l’équilibre dans le sens inverse;
□ d. une augmentation de température déplace l’équilibre dans le sens inverse;
□ e. une augmentation de pression déplace l’équilibre dans le sens inverse;
□ f. une augmentation de pression déplace l’équilibre dans le sens direct;
□ g. une modification de pression ne déplace pas l’équilibre.
~ - -
1
î U Soit la réaction suivante à 298 K :
|
H2(g) + l/2O2(g) = H2O(d
Données : ArU° (298K) {H2O(1)} = - 282 kj • moi-1 ; R = 8,314 SI.