Exercices
O On donne : NH3(g) -> 1 /2 N2(g)+ 3/2 H2(g) avec AHr = 46 kJ • mol- '.
Calculez la valeur de l’enthalpie de liaison AH (N-H).
0 L’enthalpie de formation standard (à 25 °C) de l’iodure d’hydrogène gazeux, à
partir de diode solide et de dihydrogène gazeux, est de 26,5 kJ • mol '.
a. Écrire l’équation bilan de la réaction.
b. Déterminer l’enthalpie molaire de sublimation du diiode.
Tableau 6.1
Données (Les enthalpies de Liaison
sont données pour Les composés gazeux).
Liaison
C-H
C-C
C-0
Double
C=0
Triple
OO
Enthalpie
(kJ • mol-1)
410
348
356
795
1 074
Liaison
Double
0=0
H-0
H-I
I-I
H-H
Triple
N=N
Enthalpie
(kJ • mol-1)
494
460
296
151
436
944
Masses molaires en g/mol : C = 12; H = 1 ; N = 14; O = 16.
B (d’après annales Cochin)
La réduction monoélectronique du manganèse dans l'anion permanganate, MnOj,
conduit successivement à MnOj-, MnO^- et MnO2.
1. Déterminer les degrés d’oxydation du manganèse, dans les 4 structures citées.
2. Parmi les 3 couples redox qui suivent, quel est le plus réducteur ? le plus
oxydant ?
3. Écrire les demi équations électroniques pour chaque couple, en milieu acide, si
nécessaire.
3
4. On donne le cycle :
MnÛ4 + 2e- .
_______ ► . AG°3MnO^_
AG°^\
/ AG° 2
-
1
/
i
MnO^ ~ + e~
Exprimer les variations d’enthalpie libre standard AG°], AG°2, AG°3, en fonction du potentiel redox standard du couple, et du nombre d électrons enjeu. En
déduire la valeur de E° (MnO^/MnO^-).