Extrait d'annales
□ a. 280 m.s 1
□ b. 196 m.s-1
□ c. 50,4km. h-1 □ e. 14,0m.s
□ d. 62,6 m.s-1
QGB Quelle est la vitesse acquise par des protons initialement immobiles accélérés
par une différence de potentiel de 10 kV ?
□ a. 1.38.106 m.s"1 □ c. 6,40.10? m.s"1
□ e. 93, 8.1O3 m.s"1
□ b. 9.80.105 m.s"1 □ d. 3,46.1015 m.s"1
MH Un ion ferreux Fe2+ a été accéléré dans le vide par une différence de potentiel
de 2 kV. Il heurte frontalement un atome d’hydrogène. Les nombres de masse
sont de 56 pour le fer, 1 pour l’hydrogène. Quelle est la vitesse de recul de
l’atome d'hydrogène ?
□ a. 83 m.s"1
Uc. l,6.105m.s~1 □ e. 5,1.106m.s"1
□ b. 2,3.105m.s~1 □ d. 7,5.106m.s"1
□33 Quelle est la quantité de mouvement des photons associés à un rayonnement
électromagnétique de 2 p.m de longueur d’onde ?
□ a. 3,31.10"28 kg.m.s"1 □ d. 5,27.10"29 kg.m.s
□ b. 3,31.10"28 kg.m.s
□ e. 3,31.10"22 kg.m.s"1
□ c. 9.93.10"20 kg.m.s"1
M«H La constante d’écran à utiliser pour calculer l’énergie des électrons de la
couche M du soufre (Z = 16 ) est estimée à aM = 12,75. Quelle énergie des électrons de la couche M du soufre peut-on en déduire, en négligeant
le terme d'interaction spin-orbite?
On rappelle que l'énergie de l’électron de la couche K de l’atome d’hydrogène est -13,6eV.
J a. -14,7eV □ c. -35.9eV □ e. -553 eV
□ b. -245 eV
□ d. -16,0eV
rm Une orbitale atomique définie par les nombres quantiques n = 4, l = 2,
m = — 1, s = - est du type :
□ a. 45
□ d. 4/
J b. 4/?
□ e. n'est pas définie car ces nombres quantiques
j
sont incompatibles.
□ a. 280 m.s 1
□ b. 196 m.s-1
□ c. 50,4km. h-1 □ e. 14,0m.s
□ d. 62,6 m.s-1
QGB Quelle est la vitesse acquise par des protons initialement immobiles accélérés
par une différence de potentiel de 10 kV ?
□ a. 1.38.106 m.s"1 □ c. 6,40.10? m.s"1
□ e. 93, 8.1O3 m.s"1
□ b. 9.80.105 m.s"1 □ d. 3,46.1015 m.s"1
MH Un ion ferreux Fe2+ a été accéléré dans le vide par une différence de potentiel
de 2 kV. Il heurte frontalement un atome d’hydrogène. Les nombres de masse
sont de 56 pour le fer, 1 pour l’hydrogène. Quelle est la vitesse de recul de
l’atome d'hydrogène ?
□ a. 83 m.s"1
Uc. l,6.105m.s~1 □ e. 5,1.106m.s"1
□ b. 2,3.105m.s~1 □ d. 7,5.106m.s"1
□33 Quelle est la quantité de mouvement des photons associés à un rayonnement
électromagnétique de 2 p.m de longueur d’onde ?
□ a. 3,31.10"28 kg.m.s"1 □ d. 5,27.10"29 kg.m.s
□ b. 3,31.10"28 kg.m.s
□ e. 3,31.10"22 kg.m.s"1
□ c. 9.93.10"20 kg.m.s"1
M«H La constante d’écran à utiliser pour calculer l’énergie des électrons de la
couche M du soufre (Z = 16 ) est estimée à aM = 12,75. Quelle énergie des électrons de la couche M du soufre peut-on en déduire, en négligeant
le terme d'interaction spin-orbite?
On rappelle que l'énergie de l’électron de la couche K de l’atome d’hydrogène est -13,6eV.
J a. -14,7eV □ c. -35.9eV □ e. -553 eV
□ b. -245 eV
□ d. -16,0eV
rm Une orbitale atomique définie par les nombres quantiques n = 4, l = 2,
m = — 1, s = - est du type :
□ a. 45
□ d. 4/
J b. 4/?
□ e. n'est pas définie car ces nombres quantiques
j
sont incompatibles.