19.1 Le noyau atomique
, Les neutrons : découverts en 1932 par J. Chadwick. Ils sont électriquement
neutres.
Les caractéristiques de ces particules, comparées à celles de l’électron, sont données
dans le tableau ci-dessous :
Masse au repos
(en kg)
Charge
(en C)
m
me
(Rapport des masses)
£
Qe
(Rapport des charges)
Proton
1,6724.1 (T27
l,6.10~19
1836
+ 1
Neutron
1,6747.1 (U 27
0
1839
0
Le nombre de protons que contient le noyau est appelé nombre de charges, ou
numéro atomique ; il est noté Z. Un noyau à Z protons porte la charge +Ze.
Le nombre total des nucléons (protons + neutrons) est appelé nombre de masse ; il
est noté A. Le nombre de neutrons est donc N = A - Z (N, Z et A sont des entiers).
Remarque
On pense actuellement que les nucléons sont constitués de particules élémentaires
« hypothétiques » de charge électrique fractionnaire : les quarks.
Il existe six types (ou « saveurs ») de quarks :
Nom
bas
(down)
haut
(up)
étrange
(strange)
charme
(charm)
beauté
(beauty)
ou bottom
sommet
(top)
ou truth
charge
électrique
1
~3g
+
w i
bj
1
~3e
2
V
1
“3e
2
V
symbole
d
u
s
C
b
t
Les nucléons seraient la combinaison de deux types de quarks : quarks up et quarks
- ■ down. On vérifie ainsi :
= • pour un proton de charge +e : p = u + u + d,
• pour un neutron de charge nulle : n = u +d +d.
; 19«1.2 Les nucléides
î ensemble des noyaux qui possèdent le même nombre de protons et le même
i nombre de neutrons est appelé un nucléide.
. Un nucléide X est noté :
j
A ZX
% étant le symbole de l’élément chimique correspondant au numéro atomiqu