Chap. 18. Niveaux d'énergie dans un atome
D'après le diagramme énergétique, cet état correspond à l’état excité 1.
L'atome d’hydrogène, pris dans son état fondamental absorbera donc le photon de longueur d'onde Xa = 121,7 nm et passera au premier état excité.
Pour le cas b) : Xb — 261 nm.
hc
L’énergie du photon est : £/, = —-,
Xb
soit numériquement £/, = 7,61.10”19 J ~ 4. 76 eV.
£, = £Photon+£i, soit numériquement
=4,76- 13,60 = -8.84 eV.
D’après le diagramme énergétique, aucun état lié ne correspond à cet état
énergétique.
L’atome d'hydrogène, pris dans son état fondamental, n’absorbera donc pas
ce photon de longueur d’onde A/, = 261 nm : il restera dans son état fondamental.
Pour le cas c) : A(. = 75 nm.
hc
L'énergie du photon est : 8C = —,
Ac
soit numériquement 8a — 2,65.10~18 J ~ 16. 55 eV.
Cette énergie est supérieure à l’énergie d’ionisation Si — 13,6 eV.
L'atome d'hydrogène absorbera ce photon de longueur d’onde Xc — 75 nm :
il sera ionisé et cédera, sous forme d’énergie cinétique, l’énergie 8C - SiL'énergie cinétique SK de l’électron expulsé est :
SK =Ec-Ei = 2,95 eV = 4,72.10”19 J.
La vitesse de l’électron est v =
soit numériquement v ~ 1,02.106 m. s-1.
Questions à choix multiples
EB □ 1. A3—+2 = 656,3 nm.
□ 2. p = 4,57.1014 Hz.
□ 3. un atome est capable d'emettre la radiation qu’il peut absorber.
□ 4.
2 = L89eV.
XI 5.