Exercices
> Exercices
Q Montrer que la longueur d’onde À du photon émis, pour la transition p —» n,
est donnée par la formule de Ritz et de Rydberg : a = —!— = RH [-!- —i.n
\n~
pQ Les niveaux d’énergie quantifiés de l’atome d’hydrogène sont donnés par la
relation :
13 6
£„(en eV) =------, n entier supérieur ou égal à 1.
n2
L’analyse du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène montre la présence des
radiations de longueurs d’onde :
Ha : 410 nm, Hy : 434 nm,
: 486 nm et Ha : 656 nm.
Ces radiations sont émises lorsque cet atome passe d’un état excité n > 2 à
l’état n = 2.
Donner les valeurs correspondantes de n.
Q Le spectre de l’ion hélium He+ comporte, entre autres, les raies de longueurs
d’onde :
Ai = 30,38 nm, A2 = 25,63 nm, A3 = 24,30 nm, A4 = 23,74 nm.
L Vérifier que ces valeurs sont compatibles avec une relation de la forme :
ou « _ 1 et p _ 2,3,4,5 et où 7?He est une constante (constante de Rydberg
pour 1 ion He+) que l'on déterminera. Exprimer R^ en fonction de R\\.
2. Des mesures analogues pour l’ion lithium Li2+ donnent une constante
= 9, 860.107 m’1.
Sachant que les numéros atomiques des éléments H, He et Li sont respectivement z = 1,2 et 3, déterminer à partir des résultats précédents une relation
simple entre la constante de Rydberg et le numéro atomique Z de l'élément
correspondant.
,
Quar|d 1 atome d’hydrogène passe de l’état excité 3 à l’état excité 1. quel est
la longueur d'onde de la radiation émise ?
2« L atome d hydrogène étant à l’état fondamental, il reçoit l'un des trois photons suivants :
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Q Montrer que la longueur d’onde À du photon émis, pour la transition p —» n,
est donnée par la formule de Ritz et de Rydberg : a = —!— = RH [-!- —i.n
\n~
pQ Les niveaux d’énergie quantifiés de l’atome d’hydrogène sont donnés par la
relation :
13 6
£„(en eV) =------, n entier supérieur ou égal à 1.
n2
L’analyse du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène montre la présence des
radiations de longueurs d’onde :
Ha : 410 nm, Hy : 434 nm,
: 486 nm et Ha : 656 nm.
Ces radiations sont émises lorsque cet atome passe d’un état excité n > 2 à
l’état n = 2.
Donner les valeurs correspondantes de n.
Q Le spectre de l’ion hélium He+ comporte, entre autres, les raies de longueurs
d’onde :
Ai = 30,38 nm, A2 = 25,63 nm, A3 = 24,30 nm, A4 = 23,74 nm.
L Vérifier que ces valeurs sont compatibles avec une relation de la forme :
ou « _ 1 et p _ 2,3,4,5 et où 7?He est une constante (constante de Rydberg
pour 1 ion He+) que l'on déterminera. Exprimer R^ en fonction de R\\.
2. Des mesures analogues pour l’ion lithium Li2+ donnent une constante
= 9, 860.107 m’1.
Sachant que les numéros atomiques des éléments H, He et Li sont respectivement z = 1,2 et 3, déterminer à partir des résultats précédents une relation
simple entre la constante de Rydberg et le numéro atomique Z de l'élément
correspondant.
,
Quar|d 1 atome d’hydrogène passe de l’état excité 3 à l’état excité 1. quel est
la longueur d'onde de la radiation émise ?
2« L atome d hydrogène étant à l’état fondamental, il reçoit l'un des trois photons suivants :