14.2.2 Chaleur. Énergie calorifique
La chaleur associée à l’énergie calorifique caractérise l’agitation thermique à
l'échelle microscopique. La transmission de la chaleur s’effectue spontanément des
zones de hautes températures vers les zones de basses températures.
• Changement d’état : Q = mL où L représente la chaleur latente.
• solide et liquide :
Q = mC(Tf - TQ
(14.10)
(C : chaleur massique en J. K-1, kg-1)
OU
Q = nCm(Tf - T,)
(14.11)
(Cm : capacité calorifique molaire en J. K-1, mol-1)
• gaz:
ÔQ = CvdT+IdV
ÔQ = XdP + /idV
(14.12)
ÔQ = AdP + iidV
où /, h, A et /x sont les coefficients calorimétriques tels que :
= (CP - Cy)
(dT\
= —(Çp - Cy) —
\oP J y
M — Cp
14.2.3 Énergie interne. Principe de l'équivalence
À tout système est associé une fonction d’état U appelée énergie interne.
Au cours d une transformation quelconque, la variation de U est égale à l’énergie
reçue par le système.
Si H et Q représentent le travail et la chaleur reçue par le système au cours de la
transformation, alors :
AC = IV + q
(14.13)
ou
dU — ô\\ + ôQ. pour une transformation élémentaire