Chap. 9. Électrocinétique des courants continus
□ 2. Le vecteur densité de courant et le champ électrique sont liés par la relation : E = a j .
□ 3. La densité électronique du cuivre est : n y =
■ ■
8,44.10“ m~ .
□ 4. La vitesse de déplacement d’ensemble des électrons est : v ~ 6,2.10-4 m.s"1.
□ 5. La résistance du fil est : R = 17,2 mfl.
Données.
• Masse volumique du cuivre pv = 8900 kg.m-3.
• Masse molaire atomique du cuivre, M = 63,5 g.mol -1.
• Résistivité du cuivre, p = 1,72.10-8 fl. m.
• Nombre d’avogadro, A/a = 6,02.1O23 mol-1.
• Charge élémentaire, e = 1,6.10~19 C.
Q On électrolyse une solution de chlorure de sodium. La tension appliquée entre
les deux électrodes est U = 5 V. La surface de chaque électrode est S = 5 cm"
et elles sont distantes de d = 10 cm.
La solution est obtenue en versant 5,85 g de cristaux de chlorure de sodium
dans 500 cm3 d’eau.
On suppose la dissociation totale.
□ 1. Le nombre d'ions Na+ et Cl- par unité de volume est de l,2.10”3
ions. m-3.
□ 2. Les vitesses moyennes de déplacement des ions Na+ et Cl~ sont :
vva+ = vCi- = 2,5.10“6 m.s-1.
□ 3. L intensité du courant qui traverse l’électrolyseur est : I = 57,6 mA.
□ 4. La densité de courant j vaut 115,2 A.m-2.
J 5. La résistivité de l’électrolyseur vaut 434 mfi.m.
Données.
• Les mobilités en m2.V-1.s-1.
Na+:5.10-8
; Cl-:7.10-8
• Les masses molaires en g.mol-1.
Na : 39,1
; Cl : 35,5
• Charge élémentaire.
e=1.6.10-19C
□ 2. Le vecteur densité de courant et le champ électrique sont liés par la relation : E = a j .
□ 3. La densité électronique du cuivre est : n y =
■ ■
8,44.10“ m~ .
□ 4. La vitesse de déplacement d’ensemble des électrons est : v ~ 6,2.10-4 m.s"1.
□ 5. La résistance du fil est : R = 17,2 mfl.
Données.
• Masse volumique du cuivre pv = 8900 kg.m-3.
• Masse molaire atomique du cuivre, M = 63,5 g.mol -1.
• Résistivité du cuivre, p = 1,72.10-8 fl. m.
• Nombre d’avogadro, A/a = 6,02.1O23 mol-1.
• Charge élémentaire, e = 1,6.10~19 C.
Q On électrolyse une solution de chlorure de sodium. La tension appliquée entre
les deux électrodes est U = 5 V. La surface de chaque électrode est S = 5 cm"
et elles sont distantes de d = 10 cm.
La solution est obtenue en versant 5,85 g de cristaux de chlorure de sodium
dans 500 cm3 d’eau.
On suppose la dissociation totale.
□ 1. Le nombre d'ions Na+ et Cl- par unité de volume est de l,2.10”3
ions. m-3.
□ 2. Les vitesses moyennes de déplacement des ions Na+ et Cl~ sont :
vva+ = vCi- = 2,5.10“6 m.s-1.
□ 3. L intensité du courant qui traverse l’électrolyseur est : I = 57,6 mA.
□ 4. La densité de courant j vaut 115,2 A.m-2.
J 5. La résistivité de l’électrolyseur vaut 434 mfi.m.
Données.
• Les mobilités en m2.V-1.s-1.
Na+:5.10-8
; Cl-:7.10-8
• Les masses molaires en g.mol-1.
Na : 39,1
; Cl : 35,5
• Charge élémentaire.
e=1.6.10-19C