Suivi des paramètres majeurs de la pollution des eaux de la baie de Bou-Ismail
Annexes
70
L’oxygène dissous est fixé par le précipité, quand le manganèse passe à des degrés
d’oxydation supérieure (III et IV) :
2 Mn (OH) 2 + ½ O2 + H2O
2 Mn (OH) 3
Et:
Mn (OH) 2 + ½ O2
MnO (OH) 2
Ensuite, on acidifie le milieu pour dissoudre le précipité et le manganèse revient à l’état
d’oxydation II en oxydant I
- en I2 (solution I
- est introduite au début) :
2 Mn (OH) 3 + 2 I
- + 6 H
+
2 Mn
2+ + 6 H2O + I2
ET:
Mn O (OH) 2 + 2 I
- + 4 H
+
Mn
2+ + 3 H2O + I2
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre :
I2 + I
-
I3
-
L’iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S2O3
2- + I3
S4O6
2- + 3 I
-
Deux moles de S2O3
2- sont nécessaires pour doser 1 mole d’I
- libérée par ½ mole d’oxygène.
Et donc ; quatre moles de í µí±µí µí² í µí¿ í µí±º í µí¿ í µí±¶ í µí¿ (consommé) sont équivalentes à une mole
d’oxygène (dans l’échantillon).
Réactifs d’oxygène
Réactif 1 : Solution de chlorure de manganèse (MnCl2)
Dissoudre 600g de MnCl2, 4H2O de 98 % de pureté dans 400ml d’eau distillée et compléter à
1L. Cette solution se conserve indéfiniment dans des bouteilles en verre ou en plastique.
Dose à utiliser : 3 ml par environ 250ml d’échantillon.
Réactif 2 : Solution basique d’iodure (NaI) – Hydroxyde de sodium
(NaOH)
-Dissoudre 300g NaI de 98% dans 100ml d'eau distillée.
-Dissoudre 150g NaOH dans 100ml d'eau distillée dans un bécher de 500ml.
-Mélanger les 2 réactifs en versant rapidement le NaOH dans le NaI (et non l'inverse afin
d'éviter la formation d'un précipité) mettre sous agitation magnétique jusqu'à la décoloration
totale de la solution et compléter à un 1L.
-Cette solution se conserve indéfiniment à température ambiante et à renouveler dès qu’elle
prend une coloration brunâtre.
-Dose à utiliser : 3 ml par environ 250ml d’échantillon.*
Réactif 3 : Acide sulfurique (H2SO4)
-Dans de l’eau distillée environ 700ml, ajouter lentement 280 ml d’acide sulfurique à 96-
Annexes
70
L’oxygène dissous est fixé par le précipité, quand le manganèse passe à des degrés
d’oxydation supérieure (III et IV) :
2 Mn (OH) 2 + ½ O2 + H2O
2 Mn (OH) 3
Et:
Mn (OH) 2 + ½ O2
MnO (OH) 2
Ensuite, on acidifie le milieu pour dissoudre le précipité et le manganèse revient à l’état
d’oxydation II en oxydant I
- en I2 (solution I
- est introduite au début) :
2 Mn (OH) 3 + 2 I
- + 6 H
+
2 Mn
2+ + 6 H2O + I2
ET:
Mn O (OH) 2 + 2 I
- + 4 H
+
Mn
2+ + 3 H2O + I2
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre :
I2 + I
-
I3
-
L’iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S2O3
2- + I3
S4O6
2- + 3 I
-
Deux moles de S2O3
2- sont nécessaires pour doser 1 mole d’I
- libérée par ½ mole d’oxygène.
Et donc ; quatre moles de í µí±µí µí² í µí¿ í µí±º í µí¿ í µí±¶ í µí¿ (consommé) sont équivalentes à une mole
d’oxygène (dans l’échantillon).
Réactifs d’oxygène
Réactif 1 : Solution de chlorure de manganèse (MnCl2)
Dissoudre 600g de MnCl2, 4H2O de 98 % de pureté dans 400ml d’eau distillée et compléter à
1L. Cette solution se conserve indéfiniment dans des bouteilles en verre ou en plastique.
Dose à utiliser : 3 ml par environ 250ml d’échantillon.
Réactif 2 : Solution basique d’iodure (NaI) – Hydroxyde de sodium
(NaOH)
-Dissoudre 300g NaI de 98% dans 100ml d'eau distillée.
-Dissoudre 150g NaOH dans 100ml d'eau distillée dans un bécher de 500ml.
-Mélanger les 2 réactifs en versant rapidement le NaOH dans le NaI (et non l'inverse afin
d'éviter la formation d'un précipité) mettre sous agitation magnétique jusqu'à la décoloration
totale de la solution et compléter à un 1L.
-Cette solution se conserve indéfiniment à température ambiante et à renouveler dès qu’elle
prend une coloration brunâtre.
-Dose à utiliser : 3 ml par environ 250ml d’échantillon.*
Réactif 3 : Acide sulfurique (H2SO4)
-Dans de l’eau distillée environ 700ml, ajouter lentement 280 ml d’acide sulfurique à 96-