Chapitre IV : Analyse calcimétrique
60
Introduction
La calcimétrie est la mesure de la teneur d’un sédiment en carbonates. Il peut s’agir de
carbonate de calcium ou de carbonate de magnésium, mais ce dernier étant plus rare, et ayant
généralement la même signification géomorphologique que le premier.
La calcimétrie consiste donc à la mesure de la proportion de carbonates de calcium
(pourcentage de CaCO 3 ) présents dans le sédiment.
Elle permet de connaitre la part des sédiments biogènes, ou débris coquilliers. Et donc de
suivre les migrations des sédiments nés dans des régions riches en plantes ou animaux
fabriquant du calcaire. La teneur en carbonates est aussi généralement utilisée en tant qu’outil
stratigraphique.
1. Principe de la méthode
L’étude des carbonates consiste à déterminer la teneur en CaCO 3 (carbonates) pour
chaque échantillon, en fonction du volume du gaz (CO 2 ) dégagé après l’attaque à l’acide
chlorhydrique (HCl), d’un poids connu de sédiment.
Le calcaire CaCO 3 réagit avec l’acide chlorhydrique (HCl) pour donner du dioxyde de
carbone (CO 2 ), de l’eau (H 2 O) et du dichlorure de calcium (Ca Cl 2 ), suivant la formule :
Equation bilan de la réaction : CaCO 3 + 2 HCl
CO 2 + H 2 O + CaCl 2
On procède à l’analyse des échantillons à l’aide du calcimétre de Bernard (Figure 42).
Figure 42 : Calcimètre de Bernard
Chapitre IV : Analyse calcimétrique
60
Introduction
La calcimétrie est la mesure de la teneur d’un sédiment en carbonates. Il peut s’agir de
carbonate de calcium ou de carbonate de magnésium, mais ce dernier étant plus rare, et ayant
généralement la même signification géomorphologique que le premier.
La calcimétrie consiste donc à la mesure de la proportion de carbonates de calcium
(pourcentage de CaCO 3 ) présents dans le sédiment.
Elle permet de connaitre la part des sédiments biogènes, ou débris coquilliers. Et donc de
suivre les migrations des sédiments nés dans des régions riches en plantes ou animaux
fabriquant du calcaire. La teneur en carbonates est aussi généralement utilisée en tant qu’outil
stratigraphique.
1. Principe de la méthode
L’étude des carbonates consiste à déterminer la teneur en CaCO 3 (carbonates) pour
chaque échantillon, en fonction du volume du gaz (CO 2 ) dégagé après l’attaque à l’acide
chlorhydrique (HCl), d’un poids connu de sédiment.
Le calcaire CaCO 3 réagit avec l’acide chlorhydrique (HCl) pour donner du dioxyde de
carbone (CO 2 ), de l’eau (H 2 O) et du dichlorure de calcium (Ca Cl 2 ), suivant la formule :
Equation bilan de la réaction : CaCO 3 + 2 HCl
CO 2 + H 2 O + CaCl 2
On procède à l’analyse des échantillons à l’aide du calcimétre de Bernard (Figure 42).
Figure 42 : Calcimètre de Bernard
Chapitre IV : Analyse calcimétrique
60
Introduction
La calcimétrie est la mesure de la teneur d’un sédiment en carbonates. Il peut s’agir de
carbonate de calcium ou de carbonate de magnésium, mais ce dernier étant plus rare, et ayant
généralement la même signification géomorphologique que le premier.
La calcimétrie consiste donc à la mesure de la proportion de carbonates de calcium
(pourcentage de CaCO 3 ) présents dans le sédiment.
Elle permet de connaitre la part des sédiments biogènes, ou débris coquilliers. Et donc de
suivre les migrations des sédiments nés dans des régions riches en plantes ou animaux
fabriquant du calcaire. La teneur en carbonates est aussi généralement utilisée en tant qu’outil
stratigraphique.
1. Principe de la méthode
L’étude des carbonates consiste à déterminer la teneur en CaCO 3 (carbonates) pour
chaque échantillon, en fonction du volume du gaz (CO 2 ) dégagé après l’attaque à l’acide
chlorhydrique (HCl), d’un poids connu de sédiment.
Le calcaire CaCO 3 réagit avec l’acide chlorhydrique (HCl) pour donner du dioxyde de
carbone (CO 2 ), de l’eau (H 2 O) et du dichlorure de calcium (Ca Cl 2 ), suivant la formule :
Equation bilan de la réaction : CaCO 3 + 2 HCl
CO 2 + H 2 O + CaCl 2
On procède à l’analyse des échantillons à l’aide du calcimétre de Bernard (Figure 42).
Figure 42 : Calcimètre de Bernard