Chapitre III
Matériels et méthodes
37
Figure 12 : Calcimétre de Bernard
Le dosage des carbonates de calcium est basé sur l’attaque par l’acide chlorhydrique (HCl)
dilué d’un échantillon d’une masse donnée à pression et température standard. On mesure le
volume de CO2 dans un tube manométrique après attaque de l’échantillon à l’acide
chlorhydrique (HCl) suivant la réaction suivante :
CaCo3 + 2 HCl  CaCL2 + H2O + CO2
On utilise l’eau saturée en sel pour éviter la perte de CO2 à partir de sa réaction avec H2O
selon la réaction suivante :
H2O + CO2 HCO3
- + H
+
But de la manipulation :
Calculer le pourcentage de CaCo3 dans les échantillons étudiés se fait en comparaison
avec un échantillon témoin de carbonate pur (100 % CaCo3)
III.2.5.3.
Mode opératoire
 On prépare une solution saturée de NaCl.
 Tarer la balance puis peser 0.25g de l'échantillon broyé.
 On remplit au même niveau le niveau de la solution saturé en NaCl du tube gradué et de
l’ampoule du calcimétre et on note la division correspond au V1sur le tube gradué.
 On introduit 0.25 g de carbonate pur ou 0.25 g de l’échantillon à étudier dans l’erlenmeyer.
 On remplit un petit tube avec de l’acide chlorhydrique (HCl)) et on l’introduit dans
l’erlenmeyer avec une pince et avec précaution pour ne pas le verser.
 On bouche l’erlenmeyer avec le bouchon relié au tube gradué de calcimètre de Bernard.
 On renverse l’acide contenu dans le tube sur l’échantillon.
 On agite de temps en temps l’erlenmeyer pour activer la réaction.