Résultats et Discussion
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A la lumière des résultats obtenus nous pouvons conclure que le pH peut représenter un
paramètre fondamental dans la fixation du phénol sur le CAG.
En effet la quantité du phénol adsorbée sur le CAG croit avec la diminution graduelle de
l’acidité puisque elle passe de 2,5mg/g (pH=2) à 4mg/g (pH=3), jusqu’à un seuil à pH=3 où
elle commence à décroitre. L’adsorption est minimale à pH basique, s’améliore à chaque fois
que le pH décroît (fig.23).
Les meilleurs rendements sont obtenus à pH acides, ceci s’expliquerait par le fait qu’à l’état
acide, la charge positive domine la surface de l’adsorbant. Ainsi une attraction électrostatique
sensiblement élevée entre les charges positives de la surface de l’adsorbant et les charges
négatives de l’adsorbat (HASNAIN et al.,2007 et YUE et al., 2007., in ERRAIS., 2011).
A pH basique malgré la présence des ions OH
- , nous constatons que la capacité est inférieure
par rapport à pH neutre, donc nous pouvons dire qu’il existe toujours une attraction entre le
phénol et l’adsorbant.
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
0
2
4
6
8
10
Qe(mg/g)
PH
Figure 23: Représentation graphique de l'influence du pH sur l'adsorption