Synthèse bibliographique
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Ø L’isotherme de type L :
La courbe est concave, on distingue généralement deux sous groupes avec ou sans
plateau strict de saturation .Celle de Langmuir est la plus fréquente. Il est obtenu lorsque
l’adsorption du solvant est facile et que les molécules adsorbées forment des plages à la
surface de l’adsorbant. Dans ce cas la saturation progressive du solide rend l’adsorption
difficile.
Ø L’isotherme de type H :
Ou l’isotherme à haute affinité. Représente un cas extrême du type L, où la pente
d’origine est trop élevée, (car le composé à une si grande affinité pour la phase solide que la
pente à l’origine semble être infinie, même si une pente réellement infinie semble
thermodynamiquement
impossible.)
(HINZ
,2001
in
LIMOUSIN,
2007).
Elle est obtenue dans le cas où :
Ø
Le soluté subit une adsorption chimique.
Ø
Dans certains cas d’échanges d’ions.
Ø
Dans l’adsorption des macromolécules.
Ø
Lorsque les molécules s’agglomèrent en micelles ioniques.
Ø L’isotherme de type C :
La courbe est une droite passant par l’origine, caractérisée par un partage linéaire
du soluté entre la phase liquide et la phase solide. Cela signifie que le rapport entre la
concentration du composé retenu sur la phase solide et subsistant dans la solution est constant,
quelle que soit la concentration. Ce rapport est appelé coefficient de distribution) ou
(coefficient de partage) : K d ou K p (L. kg-1) (LIMOUSIN, 2007).