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Annexe 3
Protocol de détermination de la DCO
Les réactifs
1-Solution de l’acide sulfurique (4mol/l):
Acide sulfurique (d=1.84) 220 ml.
Eau déionisée q.s.p 1l.
1-Solution de sulfate d’argent à 10g/l dans l’acide sulfurique :
Sulfate d’argent cristallisé (Ag 2SO4) 10g.
Acide sulfurique q.s.p 1l
3-Solution de sulfate de fer et d’ammonium (sel de Mohr) à 0.12 mol/l :
Sulfate de fer et d’ammonium (FeSO4(NH4)2SO4, 6H2O) 47g
Acide sulfurique 20ml.
Eau déionisée q.s.p 1l.
3- solution étalon de dichromate de potassium à 0.04 mol/l contenant du sulfate de mercure :
Sulfate de mercure 80g.
Acide sulfurique 100ml
Dichromate de potassium (K2Cr2O7) 11.767 g.
Eau déionisée q.s.p 1l.
Mode opératoire
Introduire 10ml de l’echantillon dans un tube de réation, ajouter 5 ml de solution de
dichromate de potassium, puis ajouter 15ml de solution de l’acide sulfurique contenant le
sulfate d’argent, mettre 1 ou 2 goutte de l’acide sulfirique sur le col de tube pour lubrifier et
relier le réfrigérant au tube, chauffer à 105°C pendant 2h.
Après refroidissement transvaser le contenu du tube dans un erlènmeyer de 250 ml rincer et
diluer avec 75 ml d’eau.
Ajouter 2ou 3 gouttes de ferroine et titrer avec le sel de Mohr.
Effectuer les mêmes étapes pour le blanc.
Expression des résultats
La demande chimique en oxygène exprimée en milligramme d’oxygène par litre est égale à :
𝐷𝐶𝑂 = 8000 ∗ 𝑇 ∗ (
𝑉0 − 𝑉1
𝑉
)
V0= Volume de sel de Mohr nécessaire au dosage.
V1= Volume de sel de Mohr nécessaire au dosage du blanc.