CHAPITRE III : RESULTAT ET DISCUSSIONS
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III.3.1.1. Isotherme de Langmuir
L'isotherme de Langmuir repose sur les hypothèses ci-dessous (Chitour ,1981) :
➢ Il existe plusieurs sites d'adsorption à la surface du solide,
➢ Chacun des sites peut adsorber une seule molécule, et par conséquent, une seule
couche de molécules peut être adsorbée,
➢ Chacun de ces sites a la même affinité pour un certain soluté (surface d’adsorption
énergétiquement homogène).
➢ Les molécules adsorbées n’interagissent pas entre elles.
L’équation de Langmuir est valable pourseulement une monocouche adsorbée avec un
nombre bien défini de sites d’adsorptionuniformes et identiques énergétiquement selon la
relation suivante :
qe = qmKLC / 1+KLCe(III.13)
qe: quantité de substance adsorbée sur 1 g d’argile. (mg /g),
qm: quantité nécessaire pour couvrir la surface entière avec une monocouche de
substance adsorbée (mg /g),
Ce: concentration du chrome (VI) en solution à l’équilibre (mg/L),
KL: constante d’équilibre de Langmuir
Les paramètres qm(mg /g) et KL (L/mg) représentent respectivement la capacité maximale
d’adsorption et le rapport des constantes des vitesses d’adsorption et désorption.
L’application de l’équation de Langmuir nous permet d’obtenir les résultats représentés dans
le tableau III.3, En représentant les résultats expérimentaux, pour les quatre températures
étudiées, selonl’équation de Langmuir on obtient les isothermes de la figure (voir les figures
3, 4, 5 et 6 en annexeII).
D’après ces résultats et les résultats du tableau 2 en annexeII, On peut déduire que :
• L’augmentation de la température s’accompagne par une diminution de la valeur
De qm, ce qui se traduit par une diminution de la capacité d’adsorption maximale.
Parmi les caractéristiques essentielles de paramètres de l’isotherme de langmuir qui sont
utilisées pour prédire l’affinité entre l’argile et les ions métalliques utilisant, le facteur de
séparation ou d’un paramètre d’équilibre sans dimension ( RL) qui est calculé selon l’équation
suivante (Hasnain, 2007) :
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III.3.1.1. Isotherme de Langmuir
L'isotherme de Langmuir repose sur les hypothèses ci-dessous (Chitour ,1981) :
➢ Il existe plusieurs sites d'adsorption à la surface du solide,
➢ Chacun des sites peut adsorber une seule molécule, et par conséquent, une seule
couche de molécules peut être adsorbée,
➢ Chacun de ces sites a la même affinité pour un certain soluté (surface d’adsorption
énergétiquement homogène).
➢ Les molécules adsorbées n’interagissent pas entre elles.
L’équation de Langmuir est valable pourseulement une monocouche adsorbée avec un
nombre bien défini de sites d’adsorptionuniformes et identiques énergétiquement selon la
relation suivante :
qe = qmKLC / 1+KLCe(III.13)
qe: quantité de substance adsorbée sur 1 g d’argile. (mg /g),
qm: quantité nécessaire pour couvrir la surface entière avec une monocouche de
substance adsorbée (mg /g),
Ce: concentration du chrome (VI) en solution à l’équilibre (mg/L),
KL: constante d’équilibre de Langmuir
Les paramètres qm(mg /g) et KL (L/mg) représentent respectivement la capacité maximale
d’adsorption et le rapport des constantes des vitesses d’adsorption et désorption.
L’application de l’équation de Langmuir nous permet d’obtenir les résultats représentés dans
le tableau III.3, En représentant les résultats expérimentaux, pour les quatre températures
étudiées, selonl’équation de Langmuir on obtient les isothermes de la figure (voir les figures
3, 4, 5 et 6 en annexeII).
D’après ces résultats et les résultats du tableau 2 en annexeII, On peut déduire que :
• L’augmentation de la température s’accompagne par une diminution de la valeur
De qm, ce qui se traduit par une diminution de la capacité d’adsorption maximale.
Parmi les caractéristiques essentielles de paramètres de l’isotherme de langmuir qui sont
utilisées pour prédire l’affinité entre l’argile et les ions métalliques utilisant, le facteur de
séparation ou d’un paramètre d’équilibre sans dimension ( RL) qui est calculé selon l’équation
suivante (Hasnain, 2007) :