Liste des Figures
VI
Figure I.1 : Rôle des argiles dans l’environnement……………………….............................16
Figure I.2 : structure de minéraux argileux………………………………………………………….17
Figure I.3 : Représentation schématique du tétraèdre et d’octaèdre…………………………18
Figure I.4 :Classe des isothermes ………………………………………………………….31
Figure III.1 : Courbe d’étalonnage………………………………………………………….42
Figure III.2 : Cinétique d’adsorption du Cr sur l’argile :( C 0 = 50mg/l ; m a = 0.5g ; T = 20 ±
0.2
0 C ; pH = 5 ± 0.2 ; t = 6h)………………………………………………………...………43
Figure III.3 : Variation du pourcentage du chrome éliminé en fonction du
temps……………………………………………………………………………………..…...43
Figure III.4 : Le modèle cinétique du Pseudo- premier ordre pour l’adsorption du chrome
surl’argile………………………………..……………………………………………….…...45
Figure III.5 : Le modèle cinétique du Pseudo -second ordre pour l’adsorption du chrome sur
l’argile………………………………………………………………………………….……..46
Figure III.6 : Modèle cinétique d’Elivich du chrome sur l’argile à différentes
températures………………………………………………………………………………..…47
Figure III.7 : Isotherme d’équilibre des ions Cr retenue par l’argile ( C 0 = 50 mg/l ; T = 20 à
50 °C ; pH = 5± 0.2 ; t = 4h)………………………………………………………………….47
Figure III.8 : L’effet de la concentration initial en ion métallique ………………………….53
Figure III.9 : Effet du pH initial de la solution sur l’adsorption du Cr par l’argile (C 0 = 50
mg/l ; m a = 0.5 g ; T = 20 ±0.2°C ; t = 4h)………………………………………………........54
Figure III.10: Effet du la quantité d’adsorbant sur adsorption du Chrome par l’argile (C 0 =
50 mg/l ; m a = 0.5 g ; T = 20 ±0.2°C ; t =4h)…………………………………………………55
Figure 10: Effet de la température de la solution sur le taux d’élimination du Chrome par
l’argile (C 0 =25 mg/l; m a =0.5g; pH= 5±0.2 ;t =4h)…………………………………………...56