Chapitre I
Généralités
13
D’après les études de Renhwoldt (1976) sur la distribution du chrome chez la carpe, cet élément
à tendance à s’accumuler principalement dans le foie et les reins des organismes intoxiqués.
V.4. Le cadmium (Cd)
V.4.1. Propriétés fondamentales
De couleur blanc brillant, le cadmium à une grande résistance à la corrosion avec un point de
fusion est bas. Il a une bonne conductivité d’électricité et ses produits dérivés ont une bonne
résistance aux fortes températures (Borchardt, 1985).
Il présente des caractéristiques chimiques proches de celles du calcium, en particulier le rayon
ionique, facilitant ainsi sa pénétration dans les organismes (Borchardt, 1985).
Le cadmium est un élément rencontré en milieu aquatique sous diverses formes physiques
(dissoute, colloïdale, particulaire) et chimiques (minérale ou organique), gouverné par plusieurs
variables physico-chimiques ainsi que les caractéristiques sédimentologiques, (Gonzalez et al.,
1999 ; Chiffoleau et al., 2001).
Les formes dissoutes (< 1 nm) de cet élément en milieu aquatique sont des espèces libres (Cd
2+
)
et formées par des associations (Complexation) de cadmium avec des composés (ligands ou
complexant) minéraux ou organiques. Contrairement au mercure, l’ion libre du cadmium se
trouve majoritairement dans le milieu. Ainsi, à pH=8, la quasi-totalité du cadmium est présent
sous forme Cd
2+ . Plus la salinité augmente, plus la concentration en Cd
2+ diminue (Cossa, 1989 ;
Campbell, 1995).
Pour des pH supérieurs à 8, le cadmium précipite avec les carbonates. En zone côtière, lors du
mélange des eaux douces avec l’eau de mer, le cadmium forme des complexes très stables avec
les chlorures: les chloro-complexes (CdCl 2 , CdCl
+ , CdCl 3 ).
Pour des salinités faibles, c’est l’espèce CdCl
+
qui domine, alors qu’en milieu marin, c’est CdCl 2
qui est majoritaire (Cossa et Lassus, 1989).
Les formes colloïdales (de 450 à 1 nm) se forment lorsque le cadmium se fixe à des oxydes de
fer, de manganèse, des hydroxydes, des carbonates, des argiles ou de la matière organique
colloïdale.
Les formes particulaires (> 0,45 µm) se font par intégration du cadmium dans la structure
cristalline de minéraux détritiques (bruit de fond géochimique), par liaison à une fraction
d’origine organique (carbonates, restes d’organismes, pelotes fécales), par précipitation avec
différents fractions minérales (carbonates, phosphates, oxydes et hydroxydes de fer ou de
Généralités
13
D’après les études de Renhwoldt (1976) sur la distribution du chrome chez la carpe, cet élément
à tendance à s’accumuler principalement dans le foie et les reins des organismes intoxiqués.
V.4. Le cadmium (Cd)
V.4.1. Propriétés fondamentales
De couleur blanc brillant, le cadmium à une grande résistance à la corrosion avec un point de
fusion est bas. Il a une bonne conductivité d’électricité et ses produits dérivés ont une bonne
résistance aux fortes températures (Borchardt, 1985).
Il présente des caractéristiques chimiques proches de celles du calcium, en particulier le rayon
ionique, facilitant ainsi sa pénétration dans les organismes (Borchardt, 1985).
Le cadmium est un élément rencontré en milieu aquatique sous diverses formes physiques
(dissoute, colloïdale, particulaire) et chimiques (minérale ou organique), gouverné par plusieurs
variables physico-chimiques ainsi que les caractéristiques sédimentologiques, (Gonzalez et al.,
1999 ; Chiffoleau et al., 2001).
Les formes dissoutes (< 1 nm) de cet élément en milieu aquatique sont des espèces libres (Cd
2+
)
et formées par des associations (Complexation) de cadmium avec des composés (ligands ou
complexant) minéraux ou organiques. Contrairement au mercure, l’ion libre du cadmium se
trouve majoritairement dans le milieu. Ainsi, à pH=8, la quasi-totalité du cadmium est présent
sous forme Cd
2+ . Plus la salinité augmente, plus la concentration en Cd
2+ diminue (Cossa, 1989 ;
Campbell, 1995).
Pour des pH supérieurs à 8, le cadmium précipite avec les carbonates. En zone côtière, lors du
mélange des eaux douces avec l’eau de mer, le cadmium forme des complexes très stables avec
les chlorures: les chloro-complexes (CdCl 2 , CdCl
+ , CdCl 3 ).
Pour des salinités faibles, c’est l’espèce CdCl
+
qui domine, alors qu’en milieu marin, c’est CdCl 2
qui est majoritaire (Cossa et Lassus, 1989).
Les formes colloïdales (de 450 à 1 nm) se forment lorsque le cadmium se fixe à des oxydes de
fer, de manganèse, des hydroxydes, des carbonates, des argiles ou de la matière organique
colloïdale.
Les formes particulaires (> 0,45 µm) se font par intégration du cadmium dans la structure
cristalline de minéraux détritiques (bruit de fond géochimique), par liaison à une fraction
d’origine organique (carbonates, restes d’organismes, pelotes fécales), par précipitation avec
différents fractions minérales (carbonates, phosphates, oxydes et hydroxydes de fer ou de