CHAPITRE I
GENERALITE
8
2.3 L’oxygène dissous
Oxygène dissous intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la vie
terrestre et marine. En son absence, ou simplement en dessous de certaines concentrations, de
nombreuses espèces vivantes meurent (AMINOT et KEROUEL, 2004).
Les concentrations d'oxygène dissous dans l'eau résultent de processus physiques,
chimiques et biologiques (AMINOT et KEROUEL, 2004) :
Echanges à l'interface air-eau (gain ou perte)
Diffusion et mélanges au sein de la masse d'eau
Photo-oxydation (perte)
Oxydation chimique (perte)
Respiration des organismes aquatiques, y compris Minéralisation (perte)
Nitrification (perte)
Photosynthèse (gain)
2.4 Le potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à
l'acidité de ce milieu. Cette notion a été introduite par Sorensen en 1909 qui l'avait défini
comme le cologarithme décimal de la concentration en ions H
+. On note : (pH = -log10 CH)
(AMINOT et KEROUEL, 2004).
En l'absence d'influences externes, le pH est le reflet des équilibres entre les espèces
chimiques majeures du milieu, mais il est également l'indicateur de certaines pollutions
directes ou indirectes (AMINOT et KEROUEL, 2004).
Le pH de l'eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la
présence des carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l'eau et
l'atmosphère, ainsi que de la dissolution du calcaire (AMINOT et KEROUEL, 2004).
Les organismes vivants sont très sensibles aux variations brutales du pH, l’influence de
ce dernier se fait également ressentir par le rôle qu’il exerce sur les équilibres ioniques des
autres éléments en augmentant ou diminuant leur toxicité. Et aussi à du pH élevé augmentent
les concentrations d’ammoniac qui très toxique pour les poissons.
GENERALITE
8
2.3 L’oxygène dissous
Oxygène dissous intervient dans la plupart des processus biologiques permettant la vie
terrestre et marine. En son absence, ou simplement en dessous de certaines concentrations, de
nombreuses espèces vivantes meurent (AMINOT et KEROUEL, 2004).
Les concentrations d'oxygène dissous dans l'eau résultent de processus physiques,
chimiques et biologiques (AMINOT et KEROUEL, 2004) :
Echanges à l'interface air-eau (gain ou perte)
Diffusion et mélanges au sein de la masse d'eau
Photo-oxydation (perte)
Oxydation chimique (perte)
Respiration des organismes aquatiques, y compris Minéralisation (perte)
Nitrification (perte)
Photosynthèse (gain)
2.4 Le potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à
l'acidité de ce milieu. Cette notion a été introduite par Sorensen en 1909 qui l'avait défini
comme le cologarithme décimal de la concentration en ions H
+. On note : (pH = -log10 CH)
(AMINOT et KEROUEL, 2004).
En l'absence d'influences externes, le pH est le reflet des équilibres entre les espèces
chimiques majeures du milieu, mais il est également l'indicateur de certaines pollutions
directes ou indirectes (AMINOT et KEROUEL, 2004).
Le pH de l'eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la
présence des carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l'eau et
l'atmosphère, ainsi que de la dissolution du calcaire (AMINOT et KEROUEL, 2004).
Les organismes vivants sont très sensibles aux variations brutales du pH, l’influence de
ce dernier se fait également ressentir par le rôle qu’il exerce sur les équilibres ioniques des
autres éléments en augmentant ou diminuant leur toxicité. Et aussi à du pH élevé augmentent
les concentrations d’ammoniac qui très toxique pour les poissons.