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 1 ml contient 0,05 µmole de N-NO2
-
.
 Cette solution doit être préparée extemporanément : elle ne se conserve que quelques
heures.
3. Nitrate (NO3 - )
 Solution de chlorure d’ammonium 4,5 mol/l
Produits chimiques exigés
 Chlorure d’ammonium…………….240g
Préparation
 Dissoudre 240g de chlorure d’ammonium (M=53.5 g/mole) dans 1 litre d’eau distillée.
 Cette solution se conserve indéfiniment à température ambiante.
 Solution d’hydroxyde de sodium à 0.43 mol/l
Produits chimiques exigés
 Hydroxyde de sodium…...17g
Préparation
 17g d’hydroxyde de sodium (M= 40g/mole) dans 1 litre d’eau distillée.
 Cette solution se conserve indéfiniment en flacon en plastique à température ambiante.
 Solution tampon pH=8,5
Produits chimiques exigés
 Solution chlorure d’ammonium…10 ml
 Solution hydroxyde de sodium….10 ml
Préparation
 Dans 500ml d’eau distillée, ajouter 10ml de solution chlorure d’ammonium puis 10 ml de
solution d’hydroxyde de sodium et mélanger.
 Conserver dans un flacon hermétiquement bouché (vapeur d’ammoniac).
Remarque :
Concernant les réactifs 1 et 2 c’est la même préparation dans nitrite.