Chapitre I
Généralités
21
Figure n°15: Fissuration sur métal sous l'effet d'une contrainte
IV.3. Processus de la corrosion
Dans la plupart des cas (corrosion galvanique, caverneuse, par piqûres, etc.), c'est la formation
d'une pile de corrosion qui est à l'origine de la corrosion (Bernard et al, 2004).
IV.3.1. Pile de corrosion
Une pile de corrosion est une pile électrochimique qui se forme lorsque deux parties d'une
structure possèdent un potentiel électrique différent. La différence de potentiel résulte souvent
des hétérogénéités du matériau ou du milieu environnant. La surface de l'acier est alors
constituée d'une multitude de micro-piles, elles-mêmes constituées de zones dites anodiques où
les électrons sont libérés et de zones cathodiques où les électrons sont consommés.
En milieu aqueux, le processus de corrosion électrochimique de l'acier peut être décrit de
manière simplifiée par deux réactions électrochimiques élémentaires simultanées (Guy, 2003)
Dans la zone anodique, l'acier se dissout :
Fe
Fe
2+ +2e
-
Les ions ferreux Fe
2+ passent dans la solution et peuvent s'oxyder ultérieurement en ions
ferriques Fe
3+ . Dans la zone cathodique, les électrons produits sont consommés afin de
maintenir l'équilibre électronique. Les réactions cathodiques correspondantes sont la réaction
de l'oxygène dissous dans l'eau(a) ou la réduction du proton avec dégagement d'hydrogène
(b) :
O 2 + 2H 2 O +4e
-
4OH
- (a)
2H
+ + 2e
-
H 2 (b)
Les ions hydroxyde OH
- formés dans la solution peuvent ensuite se combiner aux ions ferreux
Fe
2+ et précipiter en hydroxyde ferreux à la surface de l’acier, lorsque les concentrations en
ions ferreux et hydroxyde le permettent (Chapon, 1984).
Fe
2+
+ 2OH
-
Fe (OH) 2
Généralités
21
Figure n°15: Fissuration sur métal sous l'effet d'une contrainte
IV.3. Processus de la corrosion
Dans la plupart des cas (corrosion galvanique, caverneuse, par piqûres, etc.), c'est la formation
d'une pile de corrosion qui est à l'origine de la corrosion (Bernard et al, 2004).
IV.3.1. Pile de corrosion
Une pile de corrosion est une pile électrochimique qui se forme lorsque deux parties d'une
structure possèdent un potentiel électrique différent. La différence de potentiel résulte souvent
des hétérogénéités du matériau ou du milieu environnant. La surface de l'acier est alors
constituée d'une multitude de micro-piles, elles-mêmes constituées de zones dites anodiques où
les électrons sont libérés et de zones cathodiques où les électrons sont consommés.
En milieu aqueux, le processus de corrosion électrochimique de l'acier peut être décrit de
manière simplifiée par deux réactions électrochimiques élémentaires simultanées (Guy, 2003)
Dans la zone anodique, l'acier se dissout :
Fe
Fe
2+ +2e
-
Les ions ferreux Fe
2+ passent dans la solution et peuvent s'oxyder ultérieurement en ions
ferriques Fe
3+ . Dans la zone cathodique, les électrons produits sont consommés afin de
maintenir l'équilibre électronique. Les réactions cathodiques correspondantes sont la réaction
de l'oxygène dissous dans l'eau(a) ou la réduction du proton avec dégagement d'hydrogène
(b) :
O 2 + 2H 2 O +4e
-
4OH
- (a)
2H
+ + 2e
-
H 2 (b)
Les ions hydroxyde OH
- formés dans la solution peuvent ensuite se combiner aux ions ferreux
Fe
2+ et précipiter en hydroxyde ferreux à la surface de l’acier, lorsque les concentrations en
ions ferreux et hydroxyde le permettent (Chapon, 1984).
Fe
2+
+ 2OH
-
Fe (OH) 2