Chapitre I
Généralités
30
des méthodes chimiques l’extraction séquentielle consiste en la mise en solution des
espèces chimiques dans un échantillon de sol en ajoutant plusieurs réactifs
successivement au même aliquote de sédiment (Inal, 2011).
1.2.3.3 La mobilité des ETM dans les sédiments
La mobilité des métaux se traduit généralement par le passage de la forme colloïdale et
particulaire à la forme dissoute.
La mobilité des ETM est directement proportionnelle à leurs distributions entre la phase
dissoute et la phase solide. Cette répartition est grandement affectée par les différentes
réactions biogéochimiques liées à la diagenèse précoce, mais également par les propriétés
chimiques des ETM, comme leurs différents degrés d’oxydation, solubilités et affinités pour
les autres éléments (Tessier, 2012).
Le pH, l’oxygène, la salinité et la teneur en carbone organique sont les paramètres physicochimiques qui influencent en majeure partie ce type d’échange dans l’eau et les sédiments
(Meguellati, 2012).
1.2.3.4 Les facteurs influençant la mobilité et la spéciation des ETM
Les formes chimiques des éléments en solution sont déterminées par le pH, Eh, force ionique,
température, et autres conditions de milieu, et par la réactivité intrinsèque des éléments
considérés. En gouvernant la spéciation et l’état d’oxydation des éléments, les variations de
ces conditions physicochimiques peuvent agir directement sur leur mobilité (Sylvie, et al.,
2003).
1.2.3.4.1 Le pH
Le pH des sols est l’une des propriétés essentielles déterminant le comportement des éléments
chimiques. Il tient un rôle majeur dans la mise en solution et la mobilité des ETM à travers le
solum (Ben-seghier, 2012). Dans les sédiments, les activités biologiques naturelles, par la
réduction des nitrates en azote, l’oxydation des sulfures en sulfate et la production d’acide
organiques entrainent une baisse du pH dans la phase aqueuse (Diop, 2014) . Cette diminution
du pH de la solution du sol est accompagnée par un accroissement du nombre de protons dans
la solution, qui entrent en compétition avec les cations métalliques adsorbés sur la capacité
d’échange cationique (CEC) et provoquent finalement leur libération dans la phase aqueuse
(Ben-seghier, 2012).
Généralités
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des méthodes chimiques l’extraction séquentielle consiste en la mise en solution des
espèces chimiques dans un échantillon de sol en ajoutant plusieurs réactifs
successivement au même aliquote de sédiment (Inal, 2011).
1.2.3.3 La mobilité des ETM dans les sédiments
La mobilité des métaux se traduit généralement par le passage de la forme colloïdale et
particulaire à la forme dissoute.
La mobilité des ETM est directement proportionnelle à leurs distributions entre la phase
dissoute et la phase solide. Cette répartition est grandement affectée par les différentes
réactions biogéochimiques liées à la diagenèse précoce, mais également par les propriétés
chimiques des ETM, comme leurs différents degrés d’oxydation, solubilités et affinités pour
les autres éléments (Tessier, 2012).
Le pH, l’oxygène, la salinité et la teneur en carbone organique sont les paramètres physicochimiques qui influencent en majeure partie ce type d’échange dans l’eau et les sédiments
(Meguellati, 2012).
1.2.3.4 Les facteurs influençant la mobilité et la spéciation des ETM
Les formes chimiques des éléments en solution sont déterminées par le pH, Eh, force ionique,
température, et autres conditions de milieu, et par la réactivité intrinsèque des éléments
considérés. En gouvernant la spéciation et l’état d’oxydation des éléments, les variations de
ces conditions physicochimiques peuvent agir directement sur leur mobilité (Sylvie, et al.,
2003).
1.2.3.4.1 Le pH
Le pH des sols est l’une des propriétés essentielles déterminant le comportement des éléments
chimiques. Il tient un rôle majeur dans la mise en solution et la mobilité des ETM à travers le
solum (Ben-seghier, 2012). Dans les sédiments, les activités biologiques naturelles, par la
réduction des nitrates en azote, l’oxydation des sulfures en sulfate et la production d’acide
organiques entrainent une baisse du pH dans la phase aqueuse (Diop, 2014) . Cette diminution
du pH de la solution du sol est accompagnée par un accroissement du nombre de protons dans
la solution, qui entrent en compétition avec les cations métalliques adsorbés sur la capacité
d’échange cationique (CEC) et provoquent finalement leur libération dans la phase aqueuse
(Ben-seghier, 2012).