Chapitre III : MATERIELS ET METHODES
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2.3.1 Principe
Le principe du dosage est de former un précipité de manganèse (Mn(II) et del'oxyder par l'oxy
gène dissous (Mn(III) et Mn(IV)) dans un milieu basique.
Le manganèse est réduit en milieu acide et en présence d’iodure, ce qui libère de l’iode.
L’iode est donc titré par le thiosulfate a concentration connue (T. WAGENER et al., 2015).
Les coefficients stœchiométriques des réactions successives sont tels que 1 mole de
dioxygène correspond à 4 moles d‘ions thiosulfates(AMINOT et KEROUEL, 2004).
2.3.2 Préparation des flacons d’échantillonnages et réactifs :
Cette étape de calibrage des flacons à pour but de déterminer les volumes de ces derniers.
Cette opération est nécessaire pour le calcul de la concentration finale de l’Oxygène Dissous
dans l’échantillon d’eau de mer. La préparation des réactifs utilisés et le calibrage des flacons,
sont indiquées dans l’Annexe(3)(AMINOT et KEROUEL, 2004).
Les réactifs sont les suivants:
 Réactif 1 : solution de manganèse II à 3 mol/l.
 Réactif 2 : solution basique d’iodure (OH- : 8 mol/l, I- : 4 mol/l).
 Réactif 3 : acide sulfurique (H+ : 10 mol/l).
 Solution de thiosulfate à 0,02 N.
 Solution étalon d’iodate de potassium à 0,01 N.
2.3.3 Traitement des échantillons :
• Une fois que le précipité est rassemblé (minimum 6 heure), éviter toute remise en
suspension et rajouter 2 ml de R3 ;
• Reboucher immédiatement tout en évitant d’emprisonner de l’air et agiter jusqu’à la
dissolution complète du précipité ;
• Placer le flacon à l’abri de la lumière et effectuer le dosage au plus tard une heure
après l’acidification et très rapidement après l’ouverture du flacon.
2.3.4 Etalonnage de thiosulfate :
Pour une meilleure précision on doit déterminer la concentration de thiosulfate (dont la
concentration est instable), avant chaque série d’analyse.
L’étalon est préparé comme suit :