Chapitre I : Synthèse bibliographique
11
Complexé par des ligands organiques
Complexé à des molécules organiques de haut poids moléculaire (
Adsorbé sur des colloïdes inorganiques (FeOOH, Fe(OH)3, Oxydes de manganèse,
Ag2S, argiles …) et organiques
Précipité
Adsorbé sur des particules organiques, restes d’organismes vivants
Tableau (I.3) : la spéciation des différents éléments traces métalliques dans le milieu
aquatique (Abollino et al., 2000)
I.5.2. Complexation
Les métaux se trouvent sous différentes formes chimiques dans les différents compartiments
environnementaux, par exemple, le (Hg, Pb, As et Se) sont sous plusieurs formes volatiles et sont
présents dans des matrices solides (sédiments, sols) ou liquides. Et se trouvent sous formes des
ions hydratés ou liés aux complexes organiques et inorganiques. Chlorure, carbonate, sulfate,
hydroxyle et fluorure sont les principaux ligands inorganiques qui se trouvent en concentrations
élevées dans les milieux aquatiques (Abasse et al., 2008).
Les complexes formés entre les ligands inorganiques et les métaux traces ont souvent des
constantes de stabilité relativement faibles et les métaux ainsi complexés sont appelés métaux sous
formes mobiles ou labiles (Dabrowski, 2001)
Métal Spéciation dans le milieu aquatique
Cr
Cr(𝑂𝐻)
+ 2 ; Cr(OH)3; Cr(𝑂𝐻)
− 4 ; Cr(OH)2 ; HCr𝑂
− 4 ; Cr𝑂
−2 4
Fe
𝐹𝑒
+2 ; Fe(OH)3 ; FeCO3; FeS2 ; FeS ; Fe(𝑂𝐻)
+ 2 ; Fe(𝑂𝐻)
− 4; FeSO4
Fe3O4 ; Fe2O3 ; FePO4 ; Fe3(PO4) 2 ;Fe𝐶𝑙
− ; Fe-Silicates
Mn
𝑀𝑛
+2 ; MnS ; Mn𝐶𝑙
+ ; MnCO3 ; Mn(OH)2 ; MnO2
Ni
𝑁𝑖
+2 ; NiS ; Ni𝐶𝑙
+ ; NiSO4 ; Ni(OH)2
Cu
𝐶𝑢
+2 ; CuS ; CuO ; Cu(OH)2 ; Cu(OH)+; CuFeS2; Cu2CO3(OH)2 Cu3(CO3)2 (OH)2
Zn
𝑍𝑛
+2 ; ZnS ; ZnSO4 ; Zn(𝑂𝐻)
+ ; Zn𝐶𝑙
+ ; ZnSO3 ; ZnCO3
Pb
𝑃𝑏
+2 ; PbS ; Pb𝐶𝑙
+ ; PbCl2 ; Pb𝐶𝑙
− 3; PbCO3 ; Pb(𝑂𝐻)
+ ; Pb(OH)2 ; PbO2
Cd
𝐶𝑑
+2 ; Cd𝐶𝑙
+ ; CdCl2 ; Cd𝐶𝑙
−3 ; CdS ; Cd(𝐻𝑆)
+ ; Cd(HS)2 ; Cd(𝐻𝑆)
− 3
; Cd(𝑂𝐻)
+ ;Cd(OH)2 ; Cd(𝐻𝑆)
−2 ;CdCO3