ANNEXES
IV
1.2 Annexe2 Réactions chimiques du dosage d’oxygène dissout
Les réactions intervenant dans le dosage sont (Aminot, et al., 1983)
On ajoute Mn
2+
à l’échantillon que l’on précipite à l’aide d’une base forte
𝑀𝑛
2+ + 2𝑂𝐻
− → 𝑀𝑛(𝑂𝐻) 2
L’oxygène dissous est fixé par le précipité quand Mn passe à des degrés d’oxydation
supérieure (III et IV)
𝑀𝑛(𝑂𝐻) 2 +
1
4
𝑂 2 +
1
2
𝐻 2 𝑂 → 2𝑀𝑛(𝑂𝐻) 3 ↓
Et
𝑀𝑛(𝑂𝐻) 2 ↓ +
1
2
𝑂 2 → 2𝑀𝑛(𝑂𝐻) 2 ↓
(Précipité extrêmement instable)
Quand l’oxygène dissous est complètement fixé, on ajoute de l’acide pour dissoudre le
précipité et Mn repasse à l’état d’oxydation II en oxydant I
− en I2 (solution I
− a été mise au
début)
2𝑀𝑛(𝑂𝐻) 3 ↓ +2𝐼
− + 6𝐻
+ → 2𝑀𝑛
2+ + 6𝐻 2 𝑂 + 𝐼 2
Et
𝑀𝑛𝑂(𝑂𝐻) 2 ↓ +2𝐼
− + 4𝐻
+ → 𝑀𝑛
2+ + 3𝐻 2 𝑂 + 𝐼 2
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre
𝐼 2 + 𝐼
− → 𝐼 3
−
L’iode libéré est dosé par le thiosulfate
2𝑆 2 𝑂 3
2− + 𝐼 3
− → 𝑆 4 𝑂 6
2− + 3𝐼
−
Deux moles de S2O3
2−
pour doser 1 mole d’I
–
libérée par ½ mole d’oxygène.
Finalement, à 1 mole de thiosulfate correspond 1/4 mole d'oxygène.
Quatre moles de Na2S2O3(consommé)sont équivalentes à une mole d’oxygène (dans
l’échantillon)