ANNEXES
II
À partir du pH et de l’AT on peut calculer
[H
+
] = 10
-pH
AC = AT − ([B(OH4)
-
] + [HPO4
2] +2[PO4
3] +[SiO(OH)3
-
]+[OH
-
]-[H
+ ]+[HSO4
-
]-[H3PO4])
Les concentrations des espèces des carbonates ([B(OH)-4]), [HSO4-], [HF], [OH-], [H+]) qui
contribuent à l’alcalinité totale sont calculées en utilisant les expressions de conservation de la
masse, et leurs constantes de dissociation (Dickson, et al., 2007)
[𝐵(𝑂𝐻) 4
− ] =
𝐵 𝑇
(1 +
[𝐻 + ]
𝐾 𝐵
)
[𝐻𝑆𝑂 4
− ] =
𝑆 𝑇
(1 +
[𝐾 𝑆 ]
[𝐻 + ] 𝐹
)
[𝐻 3 𝑃𝑂 4 ] =
𝑃 𝑇 × [𝐻 + ] 3
([𝐻 + ] 3 + 𝐾 1𝑃 × [𝐻 + ] 2 + 𝐾 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × [𝐻 + ] 2 + 𝐾 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × í µí°¾ 3𝑃 )
[𝐻𝑃𝑂 4
2− ] =
𝑃 𝑇 × í µí°¾ 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × [𝐻 + ]
([𝐻 + ] 3 + 𝐾 1𝑃 × [𝐻 + ] 2 + 𝐾 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × [𝐻 + ] 2 + 𝐾 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × í µí°¾ 3𝑃 )
[𝑃𝑂 4
3− ] =
𝑃 𝑇 × í µí°¾ 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × [𝐻 + ]
([𝐻 + ] 3 + 𝐾 1𝑃 × [𝐻 + ] 2 + 𝐾 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × [𝐻 + ] 2 + 𝐾 1𝑃 × í µí°¾ 2𝑃 × í µí°¾ 3𝑃 )
[𝐻
+ ] 𝐹 =
[𝐻 + ]
(1 +
𝑆 𝑇
𝐾 𝑆
)
[𝑂𝐻 − ] =
𝐾 𝑒𝑎𝑢
[𝐻 + ]
Avec
𝐵 𝑇 = [𝐵(𝑂𝐻) 4
− ] + [𝐵(𝑂𝐻) 3 ]
𝑆 𝑇 = [𝐻𝑆𝑂 4
− ] + [𝐵(𝑂𝐻) 3 ]
Keau Constante d’équilibre de l’eau.
KB Constante d’équilibre des borates.