GÉNÉRALITÉS
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Figure 3 Variations des espèces carbonatés en% dans une eau de salinité 35 et à 25°C sans
échange avec l’atmosphère. Le domaine de pH habituel des eaux de mer (7,5à 8,6) est
délimité par des tirets (Jacques, et al., 2008)
1.2.1.3 Alcalinité des eaux de mer
L’alcalinité totale pour un échantillon d’eau de mer est définie comme le nombre de moles
d’ions hydrogènes équivalent à un excès d’accepteurs de protons par rapport aux donneurs de
protons dans un kilogramme d’eau de mer. (Dickson, et al., 1994)
Elle est définie par
TA = [𝐻𝐶𝑂 3
− ] + 2 [CO3
2] + [B(OH)4
-
] + [OH
-
] + [HPO4
2] +2 [PO4
3] + [Si[OH]
3] +
[NH3] + [HS
-
] + …– [H
+
] – [HSO4
-
] – [HF] – [H3PO4] –…; 7
L’alcalinité totale est souvent considérée comme un traceur passif et présente une très bonne
corrélation avec la salinité de l’eau de mer sauf en présence d’organismes qui forment du
carbonate de calcium pour leur squelette. En effet, ces organismes utilisent les ions CO3
2- ,
(Koffi, 2014)
1.2.1.4 Le potentiel d’hydrogène pH
La concentration en ions hydrogène dans l'eau de mer est habituellement exprimée en pH
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝐻
+ ]
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D’après l’équilibre,
2𝐻𝐶𝑂 3
−
↔ 𝐶𝑂 3
2−
+ 𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂
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L’apport de CO2 par transfert de CO2 atmosphérique, respiration ou oxydation de la matière
organique transforme les carbonates en bicarbonates, provoque une diminution de pH.