2-4- Mesure des paramètres physico-chimiques
2- 4-1- Température et oxygène dissous
Pour l’estimation simultanée de la température et de l’oxygène dissous sur le terrain, la
méthode retenue est la méthode électrochimique en raison de sa simplicité et sa
rapidité.
Pour notre étude, nous avons utilisé un oxymétre de terrain de marque WTW type
«Oxi 330 i/Set». L’appareil est étalonné avant son utilisation.
La sonde électrolytique est plongée dans l’eau prélevée immédiatement dès la
remontée de la bouteille.
2-4-2- Le pH
Le pH de l’eau a été mesuré par la méthode électrochimique à l’aide d’un pH-métre de
terrain de marque WTW type pH 315 i/Set .
L’électrode en verre, rincée à chaque fois à l’eau distillée et légèrement essuyée est
immédiatement plongée dans le flacon d’échantillon.
L’étalonnage de l’appareil est effectué avec des solutions étalons à pH connu.
2-4-3- Dosage des sels nutritifs
Principe des dosages des sels nutritifs dans d’eau
La méthode utilisée pour le dosage des sels nutritifs (ammonium, nitrites, nitrates,
orthophosphates et silicates) est basée sur une réaction de coloration. En effet, ces sels
réagissent dans certaines conditions (température, pH, présence de
catalyseurs,…) avec des réactifs spécifiques pour donner une coloration absorbant la
lumière à une certaine longueur d’onde (λ).
L’absorption de l’énergie lumineuse dépend de l’intensité de la coloration, de même,
cette dernière est d’autant plus importante que la solution est concentrée en sel dosé.
La quantité de lumière absorbée par la solution, appelée absorbance (A) ou densité optique
(D.O), obéit à la loi de BEER-LAMBERT qui est exprimée par la relation suivante :
A = D.O = log(I 0 /I) = ε.L.C
I 0 et I : sont respectivement intensité lumineuse incidente et émergente du milieu absorbant.
ε : le coefficient d’extinction molaire variant en fonction de la température et la longueur
d’onde.
2- 4-1- Température et oxygène dissous
Pour l’estimation simultanée de la température et de l’oxygène dissous sur le terrain, la
méthode retenue est la méthode électrochimique en raison de sa simplicité et sa
rapidité.
Pour notre étude, nous avons utilisé un oxymétre de terrain de marque WTW type
«Oxi 330 i/Set». L’appareil est étalonné avant son utilisation.
La sonde électrolytique est plongée dans l’eau prélevée immédiatement dès la
remontée de la bouteille.
2-4-2- Le pH
Le pH de l’eau a été mesuré par la méthode électrochimique à l’aide d’un pH-métre de
terrain de marque WTW type pH 315 i/Set .
L’électrode en verre, rincée à chaque fois à l’eau distillée et légèrement essuyée est
immédiatement plongée dans le flacon d’échantillon.
L’étalonnage de l’appareil est effectué avec des solutions étalons à pH connu.
2-4-3- Dosage des sels nutritifs
Principe des dosages des sels nutritifs dans d’eau
La méthode utilisée pour le dosage des sels nutritifs (ammonium, nitrites, nitrates,
orthophosphates et silicates) est basée sur une réaction de coloration. En effet, ces sels
réagissent dans certaines conditions (température, pH, présence de
catalyseurs,…) avec des réactifs spécifiques pour donner une coloration absorbant la
lumière à une certaine longueur d’onde (λ).
L’absorption de l’énergie lumineuse dépend de l’intensité de la coloration, de même,
cette dernière est d’autant plus importante que la solution est concentrée en sel dosé.
La quantité de lumière absorbée par la solution, appelée absorbance (A) ou densité optique
(D.O), obéit à la loi de BEER-LAMBERT qui est exprimée par la relation suivante :
A = D.O = log(I 0 /I) = ε.L.C
I 0 et I : sont respectivement intensité lumineuse incidente et émergente du milieu absorbant.
ε : le coefficient d’extinction molaire variant en fonction de la température et la longueur
d’onde.