Chapitre III
Matériels et Méthodes
34
rapidement que possible par réaction avec un précipité d'hydroxyde de manganèse formé dans
l'échantillon. Grâce à une succession de réactions, on obtient au final une solution d'iode,
aisément dosable avec précision, de concentration proportionnelle à celle de l'oxygène
initialement présent.
Ultérieurement, quand cette solution est acidifiée (H 2 SO 4 à 10M), le manganèse oxydé
retourne à l'état divalent en présence d'ion iodure avec libération d'iode en quantité
équivalente à l'oxygène dissous dans l’échantillon d'eau de mer. L'iode est ensuite dosé avec
le thiosulfate de sodium (Na 2 S 2 O 3 ) dont le titre est déterminé avant chaque série de dosage et
la concentration en oxygène est calculée comme suit :
[ ]
[
]
(15)
V T
: volume de titrant à neutralisation en ml.
[Na 2 S 2 O 3 ] : la concentration de titrant en mol/l.
V X
: volume de l’échantillon dosé en ml.
Les réactions d’oxydo-réduction de la méthode de WINKLER sont données dans l’annexe
03.
III.4.4.Mode de dosage
Le dosage est fait à bord du bateau selon les étapes suivantes :
Ajouter 10ml de réactif 3(acide sulfurique, annexe 03) dans le flacon
d’échantillonnage (on remarque une coloration jaune) et verser la solution dans un
bécher de 500ml bien propre. Bien rincer le flacon avec de l’eau bidistillée et le verser
dans le même bécher.
Plonger l’électrode et la sonde de température dans la solution et mettre en route
l’agitation.
Commencer le dosage et pendant le dosage noter le volume correspondant à la
décoloration de la solution et à la fin de dosage noter le volume indiqué par le titroline
III.4.5.Mode d’étalonnage du Thiosulfate
Pour bien suivre l’évolution de la concentration du Thiosulfate qui est instable, au moins trois
dosages de l’Iodate de Potassium sont effectués avant et après chaque série d’analyses et au
moins une fois par jour. L’étalonnage se fait en suivant ces étapes :
Introduire dans un bécher bien propre, exactement 10,00 ml de l’étalon de KIO 3 et compléter
le volume à 100 ml avec de l’eau bi-distillée.
Une mole de Na 2 S 2 O 3 (consommé) est équivalente à 1/4 de mole d’O 2 (dans l’échantillon)
Matériels et Méthodes
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rapidement que possible par réaction avec un précipité d'hydroxyde de manganèse formé dans
l'échantillon. Grâce à une succession de réactions, on obtient au final une solution d'iode,
aisément dosable avec précision, de concentration proportionnelle à celle de l'oxygène
initialement présent.
Ultérieurement, quand cette solution est acidifiée (H 2 SO 4 à 10M), le manganèse oxydé
retourne à l'état divalent en présence d'ion iodure avec libération d'iode en quantité
équivalente à l'oxygène dissous dans l’échantillon d'eau de mer. L'iode est ensuite dosé avec
le thiosulfate de sodium (Na 2 S 2 O 3 ) dont le titre est déterminé avant chaque série de dosage et
la concentration en oxygène est calculée comme suit :
[ ]
[
]
(15)
V T
: volume de titrant à neutralisation en ml.
[Na 2 S 2 O 3 ] : la concentration de titrant en mol/l.
V X
: volume de l’échantillon dosé en ml.
Les réactions d’oxydo-réduction de la méthode de WINKLER sont données dans l’annexe
03.
III.4.4.Mode de dosage
Le dosage est fait à bord du bateau selon les étapes suivantes :
Ajouter 10ml de réactif 3(acide sulfurique, annexe 03) dans le flacon
d’échantillonnage (on remarque une coloration jaune) et verser la solution dans un
bécher de 500ml bien propre. Bien rincer le flacon avec de l’eau bidistillée et le verser
dans le même bécher.
Plonger l’électrode et la sonde de température dans la solution et mettre en route
l’agitation.
Commencer le dosage et pendant le dosage noter le volume correspondant à la
décoloration de la solution et à la fin de dosage noter le volume indiqué par le titroline
III.4.5.Mode d’étalonnage du Thiosulfate
Pour bien suivre l’évolution de la concentration du Thiosulfate qui est instable, au moins trois
dosages de l’Iodate de Potassium sont effectués avant et après chaque série d’analyses et au
moins une fois par jour. L’étalonnage se fait en suivant ces étapes :
Introduire dans un bécher bien propre, exactement 10,00 ml de l’étalon de KIO 3 et compléter
le volume à 100 ml avec de l’eau bi-distillée.
Une mole de Na 2 S 2 O 3 (consommé) est équivalente à 1/4 de mole d’O 2 (dans l’échantillon)