Résultats et discussions
58
Ces résultats sont similaires à ceux cités en bibliographie où plusieurs chercheurs ont
travaillé sur différentes types d’argile : K-kaolinite, H-kaolinite, montmorillonite, montmorilloniteCu et Ca-montmorillonite [Seiber et coll., 1987; Mekaoui, 2001 ; El-Madani, 2004], la rétention du
Cd
+2 , Ni
+2 sur une bentonite et une kaolinite naturelle et modifiée (Bhattacharyya et Sen Gupta,
2008), celle du Pb
+2 , Zn
+2 , Cd
+2 sur la bentonite (Naseem et Tahir, 2001) et différentes autres
matrices tel que la fixation du Cd
+2 sur les tiges de blés traitées (Zheng et al, 2010) ainsi que celle
du Pb
+2 sur la sidérite (Erdem et Zverdi, 2005).
Contrairement à l’argile, avec le CAG, dans la gamme des pH acides l’adsorption est
minimale car la surface des groupements fonctionnels de l’adsorbant est étroitement associée avec
les ions H 3 O
+ par des forces répulsives (Sekirifa et al., 2005)
Quand le pH augmente de 2 à 6, il y a une augmentation de la déprotonisation de la surface de
l’adsorbant ce qui amène à la diminution des ions H 3 O
+ , cela crée plus de charges négatives à la
surface de l’adsorbant, ce qui favorise l’adsorption des espèces chimiques à charges positives
(Ghanem et Mikkelsen, 1988 ; Kadir Velu et Namasivayem, 2003 ; Abdus-Salam et Adkola, 2005
in Badmus et al, 2007), le Cadmium atteint un maximum d’adsorption à pH=6 avec un rendement
de 62,96%. Quand le pH augmente au-delà de 6, il y a une diminution de l’adsorption, qui est peut
être due à la formation de complexes hydroxyles solubles (Low et al., 1995), ce qui provoque la
précipitation, donc l’adsorption à lieu avant le début de l’hydrolyse (Baes et Mesmer, 1976).
58
Ces résultats sont similaires à ceux cités en bibliographie où plusieurs chercheurs ont
travaillé sur différentes types d’argile : K-kaolinite, H-kaolinite, montmorillonite, montmorilloniteCu et Ca-montmorillonite [Seiber et coll., 1987; Mekaoui, 2001 ; El-Madani, 2004], la rétention du
Cd
+2 , Ni
+2 sur une bentonite et une kaolinite naturelle et modifiée (Bhattacharyya et Sen Gupta,
2008), celle du Pb
+2 , Zn
+2 , Cd
+2 sur la bentonite (Naseem et Tahir, 2001) et différentes autres
matrices tel que la fixation du Cd
+2 sur les tiges de blés traitées (Zheng et al, 2010) ainsi que celle
du Pb
+2 sur la sidérite (Erdem et Zverdi, 2005).
Contrairement à l’argile, avec le CAG, dans la gamme des pH acides l’adsorption est
minimale car la surface des groupements fonctionnels de l’adsorbant est étroitement associée avec
les ions H 3 O
+ par des forces répulsives (Sekirifa et al., 2005)
Quand le pH augmente de 2 à 6, il y a une augmentation de la déprotonisation de la surface de
l’adsorbant ce qui amène à la diminution des ions H 3 O
+ , cela crée plus de charges négatives à la
surface de l’adsorbant, ce qui favorise l’adsorption des espèces chimiques à charges positives
(Ghanem et Mikkelsen, 1988 ; Kadir Velu et Namasivayem, 2003 ; Abdus-Salam et Adkola, 2005
in Badmus et al, 2007), le Cadmium atteint un maximum d’adsorption à pH=6 avec un rendement
de 62,96%. Quand le pH augmente au-delà de 6, il y a une diminution de l’adsorption, qui est peut
être due à la formation de complexes hydroxyles solubles (Low et al., 1995), ce qui provoque la
précipitation, donc l’adsorption à lieu avant le début de l’hydrolyse (Baes et Mesmer, 1976).