Synthèse documentaire
Adsorption
17
Les forces de chimisorption sont celles de la réactivité des surfaces mises en jeu dans
les processus catalytiques, à la différence que les composés formés par adsorption sont stables
aux températures mises en jeu.
La physisorption où l’énergie d’interaction mise en jeu est faible souvent inférieure à
20kcal/mol (D’oliveira; Al-Sayyed; Pichat, 1990 et Bahnemann, 2004 in Bouziane, 2007).
Les molécules s’adsorbent sur plusieurs couches (multicouches). Elle résulte de la présence
des forces intermoléculaires d’attraction et de répulsion qui agissent entre deux particules
voisines (Errias, 2011).
Les forces de physisorption sont de trois types :
· Les forces de dispersion (liées aux liaisons deVan der Waals, London) toujours présentes.
· Les forces polaires résultant de la présence de champ électrique dans les micropores.
· Les liaisons hydrogène dues aux groupements hydroxyle ou amine.
La physisorption est rapide, réversible et n'entraîne pas de modifications des molécules
adsorbées.
Le tableau suivant présente les différences entre les deux types d’adsorption :
Tableau07 : Différence entre l’adsorption chimique et l’adsorption physique.
Propriétés
Adsorption chimiques
Adsorption physique
Energie d’adsorption
20 à 200kcal/mol
Inférieur à 20 kcal/mol
Température du
processus
Elevée
Inférieur à la température
d’ébullition de l’adsorbat
Nature de liaison
Chimique
Physique
La désorption
Difficile
Plus au moins parfaite
Energie d’activation
Peut être mise en jeu
Non appréciable
La cinétique
Lente
Très rapide
Etat de surface
Formation d’une
monocouche
Formation de multicouche
Spécificité
Spécifique
Peu spécifique.
La structure moléculaire
Peu modifié
Modifié significativement
III.3. Principe générale et étapes d’adsorption
Quand un solide est plongé dans une solution, certaines molécules de la solution
peuvent se fixer sur le solide sous l’effet des forces d’attractions intermoléculaires (liaisons
de Van der Waals : de type électrostatique, de faible intensité avec des énergies d’interactions
entre 05 et 40 KJ/mol), sans qu’il y ait réaction chimique. Il y’a adsorption.
Adsorption
17
Les forces de chimisorption sont celles de la réactivité des surfaces mises en jeu dans
les processus catalytiques, à la différence que les composés formés par adsorption sont stables
aux températures mises en jeu.
La physisorption où l’énergie d’interaction mise en jeu est faible souvent inférieure à
20kcal/mol (D’oliveira; Al-Sayyed; Pichat, 1990 et Bahnemann, 2004 in Bouziane, 2007).
Les molécules s’adsorbent sur plusieurs couches (multicouches). Elle résulte de la présence
des forces intermoléculaires d’attraction et de répulsion qui agissent entre deux particules
voisines (Errias, 2011).
Les forces de physisorption sont de trois types :
· Les forces de dispersion (liées aux liaisons deVan der Waals, London) toujours présentes.
· Les forces polaires résultant de la présence de champ électrique dans les micropores.
· Les liaisons hydrogène dues aux groupements hydroxyle ou amine.
La physisorption est rapide, réversible et n'entraîne pas de modifications des molécules
adsorbées.
Le tableau suivant présente les différences entre les deux types d’adsorption :
Tableau07 : Différence entre l’adsorption chimique et l’adsorption physique.
Propriétés
Adsorption chimiques
Adsorption physique
Energie d’adsorption
20 à 200kcal/mol
Inférieur à 20 kcal/mol
Température du
processus
Elevée
Inférieur à la température
d’ébullition de l’adsorbat
Nature de liaison
Chimique
Physique
La désorption
Difficile
Plus au moins parfaite
Energie d’activation
Peut être mise en jeu
Non appréciable
La cinétique
Lente
Très rapide
Etat de surface
Formation d’une
monocouche
Formation de multicouche
Spécificité
Spécifique
Peu spécifique.
La structure moléculaire
Peu modifié
Modifié significativement
III.3. Principe générale et étapes d’adsorption
Quand un solide est plongé dans une solution, certaines molécules de la solution
peuvent se fixer sur le solide sous l’effet des forces d’attractions intermoléculaires (liaisons
de Van der Waals : de type électrostatique, de faible intensité avec des énergies d’interactions
entre 05 et 40 KJ/mol), sans qu’il y ait réaction chimique. Il y’a adsorption.