Listes des figures :
Figure 01 : Structure tétraédrique d’après Grim(1968) ........................................................... 4
Figure 02 : Structure octaédrique d'après Grim (1968) .......................................................... 4
Figure 03: Structure cristalline: (a) Graphite ; (b) Charbon actif. (De Laat, 1988) ................ 11
Figure 04 : Schéma montrant les 04 étapes d’adsorption ...................................................... 18
Figure 05 : Diffractogramme de l’échantillon, de l’argile brute . ………………………….. 42
Figure 06 : Cinétique d’adsorption de Cd
+2 sur l’argile verte ; T=20°C ; 10g/l d’argile ;
PH=5±0,5 ; temps de contact= 6h ; C 0 =36,5mg/l .................................................................. 44
Figure 07 : Cinétique d’adsorption du Cd sur le CAG, T=20°C ; 10g/l de CAG ; PH=5±0,5 ;
temps de contact= 6h ; C 0 =36,5mg/l ..................................................................................... 47
Figure 08 : Représentation graphique du modèle de pseudo- Second ordre de type 01.
Modélisation de la cinétique d’adsorption d’argile. ............................................................. 48
Figure 9 : Représentation graphique du modèle de pseudo- second ordre de type 1.
Modélisation de la cinétique d’adsorption de charbon ........................................................... 48
Figure 10 : Isotherme d’adsorption du Cd sur l’argile (m=0,5g, PH=5± 0,5, t=6h) ............... 49
Figure 11 : Isotherme d’adsorption du Cd sur le CAG (m= 0,5g, PH =4± 0,5, t=6h) ............ 49
Figure 12 : courbe présentant les isothermes d’adsorption du Cd
+2 à 40
0 C et 50
0 C sur le
CAG. ................................................................................................................................... 50
Figure 13 : Evaluation des quantités adsorbé du Cd
+2 sur l’argile (A) et sur le CAG(B) en
fonction de la concentration métallique initiale ……………………………………………...54
Figure 14 : Evolution de la quantité adsorbée du Cd
+2 en fonction de la variation de la
quantité de la masse. (A : argile) ; (B : CAG). (C 0 =36,5mg/L, T=20°C, PH Arg =5± 0,5, PH CAG
=4± 0,5, t=6h) ...................................................................................................................... 55
Figure 15: l’évolution des rendements de fixation du Cadmium en fonction de la variation de
quantité de l’adsorbant. A : argile. B : CAG.......................................................................... 56
Figure 16 : évaluation de la capacité d’adsorption du Cd
+2 sur l’argile en fonction du pH des
solutions utilisées ((C 0 =36,5mg/L, T=20°C,m=500mg, t=6h) .............................................. 56
Figure 17: évaluation de la capacité d’adsorption du Cd
+2 sur le CAG en fonction du pH des
solutions utilisées ((C 0 =36,5mg/L, T=20°C, m=500mg, t=6h) ............................................. 57
Figure 01 : Structure tétraédrique d’après Grim(1968) ........................................................... 4
Figure 02 : Structure octaédrique d'après Grim (1968) .......................................................... 4
Figure 03: Structure cristalline: (a) Graphite ; (b) Charbon actif. (De Laat, 1988) ................ 11
Figure 04 : Schéma montrant les 04 étapes d’adsorption ...................................................... 18
Figure 05 : Diffractogramme de l’échantillon, de l’argile brute . ………………………….. 42
Figure 06 : Cinétique d’adsorption de Cd
+2 sur l’argile verte ; T=20°C ; 10g/l d’argile ;
PH=5±0,5 ; temps de contact= 6h ; C 0 =36,5mg/l .................................................................. 44
Figure 07 : Cinétique d’adsorption du Cd sur le CAG, T=20°C ; 10g/l de CAG ; PH=5±0,5 ;
temps de contact= 6h ; C 0 =36,5mg/l ..................................................................................... 47
Figure 08 : Représentation graphique du modèle de pseudo- Second ordre de type 01.
Modélisation de la cinétique d’adsorption d’argile. ............................................................. 48
Figure 9 : Représentation graphique du modèle de pseudo- second ordre de type 1.
Modélisation de la cinétique d’adsorption de charbon ........................................................... 48
Figure 10 : Isotherme d’adsorption du Cd sur l’argile (m=0,5g, PH=5± 0,5, t=6h) ............... 49
Figure 11 : Isotherme d’adsorption du Cd sur le CAG (m= 0,5g, PH =4± 0,5, t=6h) ............ 49
Figure 12 : courbe présentant les isothermes d’adsorption du Cd
+2 à 40
0 C et 50
0 C sur le
CAG. ................................................................................................................................... 50
Figure 13 : Evaluation des quantités adsorbé du Cd
+2 sur l’argile (A) et sur le CAG(B) en
fonction de la concentration métallique initiale ……………………………………………...54
Figure 14 : Evolution de la quantité adsorbée du Cd
+2 en fonction de la variation de la
quantité de la masse. (A : argile) ; (B : CAG). (C 0 =36,5mg/L, T=20°C, PH Arg =5± 0,5, PH CAG
=4± 0,5, t=6h) ...................................................................................................................... 55
Figure 15: l’évolution des rendements de fixation du Cadmium en fonction de la variation de
quantité de l’adsorbant. A : argile. B : CAG.......................................................................... 56
Figure 16 : évaluation de la capacité d’adsorption du Cd
+2 sur l’argile en fonction du pH des
solutions utilisées ((C 0 =36,5mg/L, T=20°C,m=500mg, t=6h) .............................................. 56
Figure 17: évaluation de la capacité d’adsorption du Cd
+2 sur le CAG en fonction du pH des
solutions utilisées ((C 0 =36,5mg/L, T=20°C, m=500mg, t=6h) ............................................. 57