Chapitre 1
Généralités
11
II.3.5. Différentes formes des sels nutritifs
Les éléments nutritifs sont présents dans le milieu aquatique sous diverses formes organique
en solution ou dans le matériel particulaire (Aminot.A et al, 2004)
a) Azote
Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO 3
− ), nitrites (NO 2
− ) ammonium
(NH 4
+ ), et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton (Copin-Montégut, 1996).
Nitrites (NO 2
-
)
Les ions nitrites (NO 2
-
) sont un stade intermédiaire entre l’ammonium (NH 4
+ ) et les ions
nitrates (NO 3
-
). Les bactéries nitrifiantes (nitrosomonas) transforment l’ammonium
en nitrites. Cette opération, qui nécessite une forte consommation d’oxygène,
est la nitratation. Les nitrites proviennent de la réduction bactérienne des nitrates, appelée
dénitrification.
4 NH 4
+ + 7 O 2
(Nitrosomonas)
4 NO 2
- + 6 H 2 O + 4 H
+
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de très
faibles concentrations. Sa toxicité augmente avec la température. Ils provoquent
une dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut plus véhiculer l’oxygène.
Il en résulte la mort par asphyxie (Sevrin-Reyssac et al, 1995).
Nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont la forme la plus répandue et la plus stable de l’azote dans l’océan. Ils
représentent environ 65% du stock de l’azote. La concentration varie de 0 μmole/L en surface
à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes des océans. Cependant, dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît et les apports terrigènes augmentent, les concentrations de nitrates
peuvent atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot et al, 1983).
L’ion nitrate est une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse. Il ne présente pas de
faculté de complexation ou d’absorption. Il entre dans le cycle de l’azote comme support
principal de la croissance phytoplanctonique, il est ensuite régénéré. Lorsque la vitesse de
régénération est inférieure à la vitesse d’utilisation, les ions nitrates sont un facteur limitant de
la croissance des algues.
Il résulte de l’oxydation des nitrites (NO 2
− ) par une réaction exothermique (▲H° = -18 Kcal)
opérée par des bactéries (le Nitrobacter) et on parle de nitratation (Aminot et al ; 1983).
2 NO 2
- + O 2
(Nitrobacters)
2 NO 3
-
Généralités
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II.3.5. Différentes formes des sels nutritifs
Les éléments nutritifs sont présents dans le milieu aquatique sous diverses formes organique
en solution ou dans le matériel particulaire (Aminot.A et al, 2004)
a) Azote
Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO 3
− ), nitrites (NO 2
− ) ammonium
(NH 4
+ ), et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton (Copin-Montégut, 1996).
Nitrites (NO 2
-
)
Les ions nitrites (NO 2
-
) sont un stade intermédiaire entre l’ammonium (NH 4
+ ) et les ions
nitrates (NO 3
-
). Les bactéries nitrifiantes (nitrosomonas) transforment l’ammonium
en nitrites. Cette opération, qui nécessite une forte consommation d’oxygène,
est la nitratation. Les nitrites proviennent de la réduction bactérienne des nitrates, appelée
dénitrification.
4 NH 4
+ + 7 O 2
(Nitrosomonas)
4 NO 2
- + 6 H 2 O + 4 H
+
Les nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques, même à de très
faibles concentrations. Sa toxicité augmente avec la température. Ils provoquent
une dégradation de l’hémoglobine du sang des poissons qui ne peut plus véhiculer l’oxygène.
Il en résulte la mort par asphyxie (Sevrin-Reyssac et al, 1995).
Nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont la forme la plus répandue et la plus stable de l’azote dans l’océan. Ils
représentent environ 65% du stock de l’azote. La concentration varie de 0 μmole/L en surface
à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes des océans. Cependant, dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît et les apports terrigènes augmentent, les concentrations de nitrates
peuvent atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot et al, 1983).
L’ion nitrate est une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse. Il ne présente pas de
faculté de complexation ou d’absorption. Il entre dans le cycle de l’azote comme support
principal de la croissance phytoplanctonique, il est ensuite régénéré. Lorsque la vitesse de
régénération est inférieure à la vitesse d’utilisation, les ions nitrates sont un facteur limitant de
la croissance des algues.
Il résulte de l’oxydation des nitrites (NO 2
− ) par une réaction exothermique (▲H° = -18 Kcal)
opérée par des bactéries (le Nitrobacter) et on parle de nitratation (Aminot et al ; 1983).
2 NO 2
- + O 2
(Nitrobacters)
2 NO 3
-