Liste des figures
Figure 1 : Colonie de Caulerpa racemosa dans son milieu naturel. (Prise par Mr. R.BOUKORTT
au niveau de presqu‟île de Sidi ferdj). .............................................................................. 9
Figure 2 : Thalle de Caulerpa racemosa (Klein & Verlaque 2008). ................................................. 10
Figure 3 : Phénomène d‟adsorption (Rapportée : Chekirou. [18]) .................................................... 15
Figure 4 : Les étapes du mécanisme d'adsorption. (Rapportée : Khalfani et Keraghel [22]). .......... 17
Figure 5 : Schématisation des deux types de formation de complexes de surface : complexe de
sphère interne et de sphère externe. ................................................................................ 22
Figure 6 : Processus d‟échange ionique. ........................................................................................... 23
Figure 7 : Comparaison entre le concept d'échange ionique (à gauche) et celui de la complexation
de surface (à droite) (Source : Hubbe et al. [27]) ........................................................... 23
Figure 8 : Les différents types d‟isothermes. .................................................................................... 30
Figure 9 : Verrerie utilisée au laboratoire; 1) Béchers, 2) Fioles, ..................................................... 37
Figure 10 : Ensemble de petits matériels utilisés au laboratoire. ...................................................... 37
Figure 11 : Spectromètre d‟absorption atomique à flamme SAA de type Perkin Elmer A Analyst
400. (Source : Google image) ......................................................................................... 38
Figure 12 : Source lumineuse : lampe à cathode creuse. .................................................................. 44
Figure 13 : Comparaison des propriétés de rétention de césium des différents biosorbants. ........... 48
Figure 14 : Cinétique de biosorption de Cs
+ par C. racemosa ; T = 25°C ; 0,1 g de biomasse
native ; pH = 6±0,2 ; 250 tours/min ; C 0 = 10mg/l. ........................................................ 49
Figure 15 : (A) Représentation graphique du modèle de pseudo-second ordre type 1, (B) Cinétiques
théoriques d‟adsorption du Cs sur C. racemosa selon le modèle de pseudo-second ordre
type 1 ; les lignes représentent les Q t théoriques et les points représentent les Q t
expérimentales ; T = 25°C ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ; 250 tours/min ; .. 51
Figure 16 : Effet de la concentration initiale sur la sorption de césium. (0,1g de biomasse native ;
250 tours/min ; t=1h ; T= 25°C et pH=6±0,2). .............................................................. 53
Figure 17 : (A) Représentation graphique du modèle de Langmuir type I à 25°C, (B) Isothermes
théoriques d‟adsorption du Cs
+ sur la biomasse de C. racemosa selon le modèle de
Langmuir type I ; la ligne représente les Q t théoriques et les points représentent les Q t
expérimentales ; 250 tours/min ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ; temps de
contact total=1h. ............................................................................................................. 56
Figure 18 : Facteurs de séparation de l‟adsorption du césium. ......................................................... 57
Figure 19 : Evolution des rendements de fixation de césium en fonction de la variation de la
quantité de biomasse....................................................................................................... 58
Figure 20 : Evolution de la capacité d‟adsorption à l‟équilibre du Cs
+ en fonction du pH des
solutions utilisées (C 0 =10mg/l ; 0,1g de biomasse native ; T=25°C ; t=1h ; 250
tours/min). ...................................................................................................................... 58
Figure 21 : Effet des ions compétiteurs sur la sorption de césium. ................................................... 60
Figure 22 : Effet de la variation de la température sur la capacité d‟adsorption de césium. ............ 61
Figure 23 : Variation de la constante de distribution d'adsorption en fonction de la température. .. 62
Figure 1 : Colonie de Caulerpa racemosa dans son milieu naturel. (Prise par Mr. R.BOUKORTT
au niveau de presqu‟île de Sidi ferdj). .............................................................................. 9
Figure 2 : Thalle de Caulerpa racemosa (Klein & Verlaque 2008). ................................................. 10
Figure 3 : Phénomène d‟adsorption (Rapportée : Chekirou. [18]) .................................................... 15
Figure 4 : Les étapes du mécanisme d'adsorption. (Rapportée : Khalfani et Keraghel [22]). .......... 17
Figure 5 : Schématisation des deux types de formation de complexes de surface : complexe de
sphère interne et de sphère externe. ................................................................................ 22
Figure 6 : Processus d‟échange ionique. ........................................................................................... 23
Figure 7 : Comparaison entre le concept d'échange ionique (à gauche) et celui de la complexation
de surface (à droite) (Source : Hubbe et al. [27]) ........................................................... 23
Figure 8 : Les différents types d‟isothermes. .................................................................................... 30
Figure 9 : Verrerie utilisée au laboratoire; 1) Béchers, 2) Fioles, ..................................................... 37
Figure 10 : Ensemble de petits matériels utilisés au laboratoire. ...................................................... 37
Figure 11 : Spectromètre d‟absorption atomique à flamme SAA de type Perkin Elmer A Analyst
400. (Source : Google image) ......................................................................................... 38
Figure 12 : Source lumineuse : lampe à cathode creuse. .................................................................. 44
Figure 13 : Comparaison des propriétés de rétention de césium des différents biosorbants. ........... 48
Figure 14 : Cinétique de biosorption de Cs
+ par C. racemosa ; T = 25°C ; 0,1 g de biomasse
native ; pH = 6±0,2 ; 250 tours/min ; C 0 = 10mg/l. ........................................................ 49
Figure 15 : (A) Représentation graphique du modèle de pseudo-second ordre type 1, (B) Cinétiques
théoriques d‟adsorption du Cs sur C. racemosa selon le modèle de pseudo-second ordre
type 1 ; les lignes représentent les Q t théoriques et les points représentent les Q t
expérimentales ; T = 25°C ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ; 250 tours/min ; .. 51
Figure 16 : Effet de la concentration initiale sur la sorption de césium. (0,1g de biomasse native ;
250 tours/min ; t=1h ; T= 25°C et pH=6±0,2). .............................................................. 53
Figure 17 : (A) Représentation graphique du modèle de Langmuir type I à 25°C, (B) Isothermes
théoriques d‟adsorption du Cs
+ sur la biomasse de C. racemosa selon le modèle de
Langmuir type I ; la ligne représente les Q t théoriques et les points représentent les Q t
expérimentales ; 250 tours/min ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ; temps de
contact total=1h. ............................................................................................................. 56
Figure 18 : Facteurs de séparation de l‟adsorption du césium. ......................................................... 57
Figure 19 : Evolution des rendements de fixation de césium en fonction de la variation de la
quantité de biomasse....................................................................................................... 58
Figure 20 : Evolution de la capacité d‟adsorption à l‟équilibre du Cs
+ en fonction du pH des
solutions utilisées (C 0 =10mg/l ; 0,1g de biomasse native ; T=25°C ; t=1h ; 250
tours/min). ...................................................................................................................... 58
Figure 21 : Effet des ions compétiteurs sur la sorption de césium. ................................................... 60
Figure 22 : Effet de la variation de la température sur la capacité d‟adsorption de césium. ............ 61
Figure 23 : Variation de la constante de distribution d'adsorption en fonction de la température. .. 62