Chapitre II
Matériel et Méthodes
42
II.2.3.4. Effet du pH sur l’adsorption
Le pH est un facteur important dans toute l‟étude d'adsorption, dont la nécessité d‟optimiser la
capacité d‟adsorption en fonction de ce paramètre. Il joue un rôle dans la fixation des ions et leur
cinétique. Il peut conditionner à la fois la charge superficielle de la structure de l‟adsorbant ainsi
que celle de l‟adsorbât en déterminant de la spéciation chimique de ce dernier en solution.
Afin d‟examiner l‟évolution de l‟adsorption du césium associée aux différentes formes chimiques
pour différentes valeurs de pH. Nous avons suivi l‟influence du pH sur l‟adsorption du césium pour
des valeurs de pH comprises entre 2 et 8, pour une concentration initiale de 10 mg/l, un ratio de 2g/l
et une température de 25°C. Il est à noter que la valeur de pH maximale choisie est de 8, cela pour
éviter toute éventuelle précipitation de césium avec les ions hydroxyles, ce qui compétitive le
phénomène d‟adsorption et fausser les résultats.
Les valeurs de pH ont été ajustées au début de chaque expérience en ajoutant quelques gouttes
d‟acide nitrique (HNO 3 ) pour l‟acidification, et des solutions d‟hydroxyde de sodium (NaOH) à
différentes concentration pour les valeurs de pH basiques.
II.2.3.5. Effet des ions compétiteurs
Il est connu que les effluents contaminés continent des concentrations variables des ions organiques
et inorganiques. Pour ces derniers, il s‟agit principalement de cations de métaux lourds et légers et
d‟anions. En effet, dans le but de mieux comprendre l‟impact de la présence des ions alcalins
fréquemment rencontrés sur le processus de biosorption de césium sur la biomasse de C. racemosa,
nous avons choisi le Sodium (Na
+ ) et Potassium (K
+ ) comme ions compétiteurs. L’étude de
l’adsorption compétitive a été effectuée au moyen de mélanges binaires de 2 ions compétiteurs.
Pour une série de 8 Erlenmeyers pour chaque ion, des expériences ont été effectuées en système
multi-composé, en mélangeant à chaque solution de 10 mg/L de césium, les concentrations en ion
compétiteur suivantes 1, 2, 3, 4, 5, 10, 15 et 20 ppm, sachant que chaque élément est testé
séparément. Comme toutes les expériences précédents, en respectant le même ratio de matériau
ajouté en système mono-composé, soit 100mg de matériau/50ml avec un pH de 6 (±0,2) et à une
température de 25°C.
II.2.3.6. Effet de la température
La température a deux effets majeurs sur le processus d‟adsorption. D‟une part, son augmentation
favorise la diffusion des molécules à travers la couche limite externe et les pores internes des
particules de l'adsorbant, et d‟autre part à la diminution de la viscosité de la solution. Cette
augmentation aurait aussi un effet sur la capacité d‟adsorption.
Matériel et Méthodes
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II.2.3.4. Effet du pH sur l’adsorption
Le pH est un facteur important dans toute l‟étude d'adsorption, dont la nécessité d‟optimiser la
capacité d‟adsorption en fonction de ce paramètre. Il joue un rôle dans la fixation des ions et leur
cinétique. Il peut conditionner à la fois la charge superficielle de la structure de l‟adsorbant ainsi
que celle de l‟adsorbât en déterminant de la spéciation chimique de ce dernier en solution.
Afin d‟examiner l‟évolution de l‟adsorption du césium associée aux différentes formes chimiques
pour différentes valeurs de pH. Nous avons suivi l‟influence du pH sur l‟adsorption du césium pour
des valeurs de pH comprises entre 2 et 8, pour une concentration initiale de 10 mg/l, un ratio de 2g/l
et une température de 25°C. Il est à noter que la valeur de pH maximale choisie est de 8, cela pour
éviter toute éventuelle précipitation de césium avec les ions hydroxyles, ce qui compétitive le
phénomène d‟adsorption et fausser les résultats.
Les valeurs de pH ont été ajustées au début de chaque expérience en ajoutant quelques gouttes
d‟acide nitrique (HNO 3 ) pour l‟acidification, et des solutions d‟hydroxyde de sodium (NaOH) à
différentes concentration pour les valeurs de pH basiques.
II.2.3.5. Effet des ions compétiteurs
Il est connu que les effluents contaminés continent des concentrations variables des ions organiques
et inorganiques. Pour ces derniers, il s‟agit principalement de cations de métaux lourds et légers et
d‟anions. En effet, dans le but de mieux comprendre l‟impact de la présence des ions alcalins
fréquemment rencontrés sur le processus de biosorption de césium sur la biomasse de C. racemosa,
nous avons choisi le Sodium (Na
+ ) et Potassium (K
+ ) comme ions compétiteurs. L’étude de
l’adsorption compétitive a été effectuée au moyen de mélanges binaires de 2 ions compétiteurs.
Pour une série de 8 Erlenmeyers pour chaque ion, des expériences ont été effectuées en système
multi-composé, en mélangeant à chaque solution de 10 mg/L de césium, les concentrations en ion
compétiteur suivantes 1, 2, 3, 4, 5, 10, 15 et 20 ppm, sachant que chaque élément est testé
séparément. Comme toutes les expériences précédents, en respectant le même ratio de matériau
ajouté en système mono-composé, soit 100mg de matériau/50ml avec un pH de 6 (±0,2) et à une
température de 25°C.
II.2.3.6. Effet de la température
La température a deux effets majeurs sur le processus d‟adsorption. D‟une part, son augmentation
favorise la diffusion des molécules à travers la couche limite externe et les pores internes des
particules de l'adsorbant, et d‟autre part à la diminution de la viscosité de la solution. Cette
augmentation aurait aussi un effet sur la capacité d‟adsorption.