Chapitre I
Synthèse bibliographique
22
des matières biologiques, il est tout à fait possible qu'au moins certains de ces mécanismes agissent
simultanément à divers degrés selon l'espèce, l'ion retenu et l'environnement de la solution [25] .La
complexation et l'échange d'ions sont pensés pour être les mécanismes les plus importants qui
interviennent dans le processus de biosorption des métaux par les algues [24].
IV.1.1. La complexation de surface
Désigne la capacité des groupements fonctionnels (-COOH, -OH, ...), de la surface des adsorbants,
à former des complexes avec des cations. Toutefois, elle concerne principalement les associations
entre les métaux et les composés organiques et consiste en un remplacement de un ou deux atomes
d‟hydrogènes émanant des groupes hydroxyles (-OH) [19], par un cation métallique mono ou
bivalent. Ce type de complexe, comprenant une liaison chimique covalente entre un atome de la
surface et un cation métallique est appelé « complexe de sphère interne » impliquant des liaisons
chimiques fortes et donc spécifiques. A l‟inverse, lorsque la surface est chargée des ions, souvent
entourés des molécules d‟eau, peuvent être retenus proches de la surface par des interactions
électrostatiques de type physique, appelées « complexes de sphère externe ».
IV.1.2. Échange d'ions
L'échange d'ions est le procédé au moyen duquel les ions d'une certaine charge (positive ou
négative) contenus dans une solution sont éliminés et remplacés par une quantité équivalente
d'autres ions de même charge émis par un solide (l'échangeur d'ions). Les échangeurs d'ions sont
des substances granuleuses insolubles dans l‟eau, qui ont dans leur structure moléculaire un radical
acide ou basique. Les cations ou les anions fixés sur ces radicaux sont susceptibles de se remplacés
par les ions de même signe présentant en solution existant dans l‟eau.
H2O
H2O
B
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
Molécule ou ion
Groupement
fonctionnel de
surface
Sphère interne
Sphère externe
Figure 5 : Schématisation des deux types de formation de complexes de surface :
complexe de sphère interne et de sphère externe.
Synthèse bibliographique
22
des matières biologiques, il est tout à fait possible qu'au moins certains de ces mécanismes agissent
simultanément à divers degrés selon l'espèce, l'ion retenu et l'environnement de la solution [25] .La
complexation et l'échange d'ions sont pensés pour être les mécanismes les plus importants qui
interviennent dans le processus de biosorption des métaux par les algues [24].
IV.1.1. La complexation de surface
Désigne la capacité des groupements fonctionnels (-COOH, -OH, ...), de la surface des adsorbants,
à former des complexes avec des cations. Toutefois, elle concerne principalement les associations
entre les métaux et les composés organiques et consiste en un remplacement de un ou deux atomes
d‟hydrogènes émanant des groupes hydroxyles (-OH) [19], par un cation métallique mono ou
bivalent. Ce type de complexe, comprenant une liaison chimique covalente entre un atome de la
surface et un cation métallique est appelé « complexe de sphère interne » impliquant des liaisons
chimiques fortes et donc spécifiques. A l‟inverse, lorsque la surface est chargée des ions, souvent
entourés des molécules d‟eau, peuvent être retenus proches de la surface par des interactions
électrostatiques de type physique, appelées « complexes de sphère externe ».
IV.1.2. Échange d'ions
L'échange d'ions est le procédé au moyen duquel les ions d'une certaine charge (positive ou
négative) contenus dans une solution sont éliminés et remplacés par une quantité équivalente
d'autres ions de même charge émis par un solide (l'échangeur d'ions). Les échangeurs d'ions sont
des substances granuleuses insolubles dans l‟eau, qui ont dans leur structure moléculaire un radical
acide ou basique. Les cations ou les anions fixés sur ces radicaux sont susceptibles de se remplacés
par les ions de même signe présentant en solution existant dans l‟eau.
H2O
H2O
B
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
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Molécule ou ion
Groupement
fonctionnel de
surface
Sphère interne
Sphère externe
Figure 5 : Schématisation des deux types de formation de complexes de surface :
complexe de sphère interne et de sphère externe.