Chapitre I
Synthèse bibliographique
7
I.3. Caractéristiques biologiques
Le césium est un analogue chimique du potassium (K
+ ), ils présentent des propriétés chimiques et
électrochimiques très proches, et ils suivent les mêmes voies métaboliques [3]. Il peut, par
conséquent, avoir le même rôle biochimique chez les organismes vivants quel que soit leur niveau
trophique, notamment joue un rôle majeur dans la régulation osmotique. Son incorporation peut se
faire selon plusieurs voies : l‟ingestion, l‟inhalation et la contamination cutanée.
En cas d'ingestion (lorsqu‟il est apporté par voie digestive), il franchit facilement la barrière
intestinale, après absorption et il passe complètement du sang vers le liquide extracellulaire.
En cas d'inhalation, l‟absorption au niveau pulmonaire de césium vers les fluides corporels est très
rapide et complète. Une fois dans le sang, le césium est capté par les tissus, non pas directement à
partir du sang, mais à partir du liquide extracellulaire entourant les cellules des tissus [3]. Comme
sa répartition à l‟échelle corporelle dans l'organisme est relativement homogène, le césium et le
potassium s‟accumulent préférentiellement et davantage au niveau des muscles, et sa mesure donc
est effectuée sur le corps entier.
En cas de contamination cutanée, le césium est difficile à éliminer. Sa période au niveau de la peau
est d‟environ quatre jours. Le dépôt d‟une activité importante entraîne une dose locale élevée et par
conséquent une brûlure cutanée, qui doit être traitée comme une brûlure classique.
I.4. Toxicité
Le césium 133 est considéré comme non toxique, mais il existe de nombreux isotopes radioactifs
produits par capture neutronique sur le Césium 133, Uranium 235 ou le plutonium 239 (
134 Cs,
135 Cs,
136 Cs,
137 Cs,
138 Cs). Seuls les isotopes à période longue qui possèdent une radio-toxicité et dont les
niveaux de rejet peuvent être significatifs, vont être retrouvés dans les chaînes alimentaires.
Le césium 137 est particulièrement toxique et écotoxique du fait de ses émissions de rayonnement
gamma. Il est extrêmement dangereux, il affecte a priori tous les êtres vivants (végétaux, animaux,
hommes) et d'autant plus qu'ils sont jeunes. Sa toxicité est chimique, mais elle résulte surtout et
probablement de ses propriétés radiologiques [8].
Pour ce qui concerne les effets radiatifs et ionisants, on peut distinguer l'exposition externe, et
l'exposition interne. Cette dernière est beaucoup plus dangereuse, car la toxicité du césium inhalé ou
ingéré est fortement exacerbée par le fait que le césium 137 est un analogue du potassium ; Ceci fait
qu'il est rapidement assimilé, dans n'importe quelle partie de l‟organisme, d‟où il ne sera éliminé
qu‟avec une période biologique de 70 jours environ. Dans un même environnement, l'enfant, qui a
des besoins en potassium plus important que l'adulte, en absorbe et en fixe plus que ce dernier.
Synthèse bibliographique
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I.3. Caractéristiques biologiques
Le césium est un analogue chimique du potassium (K
+ ), ils présentent des propriétés chimiques et
électrochimiques très proches, et ils suivent les mêmes voies métaboliques [3]. Il peut, par
conséquent, avoir le même rôle biochimique chez les organismes vivants quel que soit leur niveau
trophique, notamment joue un rôle majeur dans la régulation osmotique. Son incorporation peut se
faire selon plusieurs voies : l‟ingestion, l‟inhalation et la contamination cutanée.
En cas d'ingestion (lorsqu‟il est apporté par voie digestive), il franchit facilement la barrière
intestinale, après absorption et il passe complètement du sang vers le liquide extracellulaire.
En cas d'inhalation, l‟absorption au niveau pulmonaire de césium vers les fluides corporels est très
rapide et complète. Une fois dans le sang, le césium est capté par les tissus, non pas directement à
partir du sang, mais à partir du liquide extracellulaire entourant les cellules des tissus [3]. Comme
sa répartition à l‟échelle corporelle dans l'organisme est relativement homogène, le césium et le
potassium s‟accumulent préférentiellement et davantage au niveau des muscles, et sa mesure donc
est effectuée sur le corps entier.
En cas de contamination cutanée, le césium est difficile à éliminer. Sa période au niveau de la peau
est d‟environ quatre jours. Le dépôt d‟une activité importante entraîne une dose locale élevée et par
conséquent une brûlure cutanée, qui doit être traitée comme une brûlure classique.
I.4. Toxicité
Le césium 133 est considéré comme non toxique, mais il existe de nombreux isotopes radioactifs
produits par capture neutronique sur le Césium 133, Uranium 235 ou le plutonium 239 (
134 Cs,
135 Cs,
136 Cs,
137 Cs,
138 Cs). Seuls les isotopes à période longue qui possèdent une radio-toxicité et dont les
niveaux de rejet peuvent être significatifs, vont être retrouvés dans les chaînes alimentaires.
Le césium 137 est particulièrement toxique et écotoxique du fait de ses émissions de rayonnement
gamma. Il est extrêmement dangereux, il affecte a priori tous les êtres vivants (végétaux, animaux,
hommes) et d'autant plus qu'ils sont jeunes. Sa toxicité est chimique, mais elle résulte surtout et
probablement de ses propriétés radiologiques [8].
Pour ce qui concerne les effets radiatifs et ionisants, on peut distinguer l'exposition externe, et
l'exposition interne. Cette dernière est beaucoup plus dangereuse, car la toxicité du césium inhalé ou
ingéré est fortement exacerbée par le fait que le césium 137 est un analogue du potassium ; Ceci fait
qu'il est rapidement assimilé, dans n'importe quelle partie de l‟organisme, d‟où il ne sera éliminé
qu‟avec une période biologique de 70 jours environ. Dans un même environnement, l'enfant, qui a
des besoins en potassium plus important que l'adulte, en absorbe et en fixe plus que ce dernier.