Liste des tableaux
Tableau 1 : Propriétés radioactives des principaux isotopes de césium et l‟un de ces radionucléides
associés. ......................................................................................................................... 6
Tableau 2 : Effets des doses d‟irradiation de césium radioactif. ........................................................ 8
Tableau 3 : Définition des étapes de fixation d‟une molécule (ou atome) d‟adsorbat...................... 17
Tableau 4 : Les principales propriétés des biosorbants. ................................................................... 24
Tableau 5 : Les modèles les plus utilisés dans la modélisation de la cinétique d‟adsorption en phase
liquide –solide .............................................................................................................. 27
Tableau 6 : Les modèles les plus utilisés pour la modélisation des isothermes d‟adsorption en phase
liquide – solide. ........................................................................................................... 31
Tableau 7 : Les hypothèses des modèles les plus utilisés pour la modélisation des isothermes
d‟adsorption en phase liquide – solide........................................................................ 32
Tableau 8 : Les énergies de liaison des différents mécanismes d‟adsorption. .................................. 34
Tableau 9 : Récapitulatif des caractéristiques des produits utilisés. ................................................. 36
Tableau 10 : Inventaire de la verrerie utilisée au laboratoire. ........................................................... 36
Tableau 11 : Récapitulatif des expériences réalisées au laboratoire. ................................................ 43
Tableau 12 : Avantages et inconvénients de la SAA. ....................................................................... 45
Tableau 13 : Résultats de calcul des paramètres du modèle de pseudo second-ordre type 1. .......... 52
Tableau 14 : Valeurs des coefficients de corrélation et des pourcentages de déviation d‟erreurs des
modèles à deux paramètres. ......................................................................................... 54
Tableau 15 : Résultats de la modélisation des isothermes d‟adsorption du Cs
+ sur la de C. racemosa
par le modèle de Langmuir type 1 ; T = 25°C; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ;
temps de contact total =1 h ; C 0 = 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90 et 100mg/l. ....... 55
Tableau 16 : Les paramètres thermodynamiques de la sorption du césium...................................... 63
Tableau 17 : Comparaison des capacités maximales d‟adsorption prédites par le modèle de
Langmuir et du temps d‟équilibre de C. racemosa avec d‟autres biosorbants. ........... 64
Tableau 18 : Les propriétés atomiques et physico-chimiques du Césium. ....................................... 73
Tableau 19 : Isotopes du césium et propriétés radioactives. ............................................................. 74
Tableau 20 : Récapitulatif des méthodes conventionnelles d‟épuration des effluents chargés en
éléments métalliques .................................................................................................... 78
Tableau 21 : Listes de fonctions des erreurs. .................................................................................... 84
Tableau 22 : Concentrations résiduelles et les rendements de fixation des essais préliminaires...... 85
Tableau 23 : Résultats de modélisation de la cinétique d‟adsorption du Cs
+ sur C. racemosa par les
modèles à 2 paramètres : Elovich ; Pouvoir fractionnel, Ordre zéro, 1 er ordre,
Pseudo premier-ordre, Second ordre, Pseudo second-ordre type 2, 3 et 4, Weber et
Moris et Urano et Tachikawa (T = 25°C ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ;
temps de contact totale 1h ; C 0 = 10 mg/L). ................................................................ 86
Tableau 24 : Résultats de modélisation des isothermes d‟adsorption du Cs
+ à 25°C par les modèles
à deux paramètres (Freundlich, Langmuir type 2, 3, 4, Temkin et DunininRadushkevich) ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ; temps de contact total 1h ;
C 0 = 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90 et 100mg/l. ...................................................... 89
Tableau 1 : Propriétés radioactives des principaux isotopes de césium et l‟un de ces radionucléides
associés. ......................................................................................................................... 6
Tableau 2 : Effets des doses d‟irradiation de césium radioactif. ........................................................ 8
Tableau 3 : Définition des étapes de fixation d‟une molécule (ou atome) d‟adsorbat...................... 17
Tableau 4 : Les principales propriétés des biosorbants. ................................................................... 24
Tableau 5 : Les modèles les plus utilisés dans la modélisation de la cinétique d‟adsorption en phase
liquide –solide .............................................................................................................. 27
Tableau 6 : Les modèles les plus utilisés pour la modélisation des isothermes d‟adsorption en phase
liquide – solide. ........................................................................................................... 31
Tableau 7 : Les hypothèses des modèles les plus utilisés pour la modélisation des isothermes
d‟adsorption en phase liquide – solide........................................................................ 32
Tableau 8 : Les énergies de liaison des différents mécanismes d‟adsorption. .................................. 34
Tableau 9 : Récapitulatif des caractéristiques des produits utilisés. ................................................. 36
Tableau 10 : Inventaire de la verrerie utilisée au laboratoire. ........................................................... 36
Tableau 11 : Récapitulatif des expériences réalisées au laboratoire. ................................................ 43
Tableau 12 : Avantages et inconvénients de la SAA. ....................................................................... 45
Tableau 13 : Résultats de calcul des paramètres du modèle de pseudo second-ordre type 1. .......... 52
Tableau 14 : Valeurs des coefficients de corrélation et des pourcentages de déviation d‟erreurs des
modèles à deux paramètres. ......................................................................................... 54
Tableau 15 : Résultats de la modélisation des isothermes d‟adsorption du Cs
+ sur la de C. racemosa
par le modèle de Langmuir type 1 ; T = 25°C; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ;
temps de contact total =1 h ; C 0 = 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90 et 100mg/l. ....... 55
Tableau 16 : Les paramètres thermodynamiques de la sorption du césium...................................... 63
Tableau 17 : Comparaison des capacités maximales d‟adsorption prédites par le modèle de
Langmuir et du temps d‟équilibre de C. racemosa avec d‟autres biosorbants. ........... 64
Tableau 18 : Les propriétés atomiques et physico-chimiques du Césium. ....................................... 73
Tableau 19 : Isotopes du césium et propriétés radioactives. ............................................................. 74
Tableau 20 : Récapitulatif des méthodes conventionnelles d‟épuration des effluents chargés en
éléments métalliques .................................................................................................... 78
Tableau 21 : Listes de fonctions des erreurs. .................................................................................... 84
Tableau 22 : Concentrations résiduelles et les rendements de fixation des essais préliminaires...... 85
Tableau 23 : Résultats de modélisation de la cinétique d‟adsorption du Cs
+ sur C. racemosa par les
modèles à 2 paramètres : Elovich ; Pouvoir fractionnel, Ordre zéro, 1 er ordre,
Pseudo premier-ordre, Second ordre, Pseudo second-ordre type 2, 3 et 4, Weber et
Moris et Urano et Tachikawa (T = 25°C ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ;
temps de contact totale 1h ; C 0 = 10 mg/L). ................................................................ 86
Tableau 24 : Résultats de modélisation des isothermes d‟adsorption du Cs
+ à 25°C par les modèles
à deux paramètres (Freundlich, Langmuir type 2, 3, 4, Temkin et DunininRadushkevich) ; 0,1 g de biomasse native ; pH = 6±0,2 ; temps de contact total 1h ;
C 0 = 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90 et 100mg/l. ...................................................... 89