Chapitre III :
Résultats et interprétations
25
A partir de cette figure, nous constatons une augmentation rapide de la quantité adsorbée
en fonction de la durée de contact avec le colorant jusqu'à une valeur maximale proche à 99
mg/g pendant les premières 40 minutes. Au bout de cette période, on remarque la grande
affinité entre le bleu de méthylène et la diatomite.
Ensuite, on enregistre une régression de la quantité adsorbée a partir de 50 minutes jusqu'à
120 minutes avec une valeur de 97,80 mg/g, ce qui est dû probablement a un relargage du
colorant ou une erreur de manipulation ;
Durant la troisième heure, on remarque que la quantité adsorbée s’accroit à nouveau
jusqu'à 210 minutes, puis elle s’adoucit un peu à 240 minutes, pour la compensation du
pallier d’adsorption.
Cependant, la cinétique d’adsorption rapide pendant les premières minutes de réaction,
peut être interprétée par le fait qu’au début d’adsorption, le nombre des sites actifs disponibles
à la surface du matériau adsorbant est beaucoup plus important que celui des sites restants
après un certain temps (Dinçer et al, 2007 In Bensalem, 2010).
2.2. Modélisation de la cinétique.
Afin de comprendre le mécanisme d’adsorption du colorant, d’évaluer les performances de
l’adsorbant et le taux potentiel qui contrôle les étapes tel que le transfert de masse et les
réactions chimiques, la cinétique du bleu de méthylène sur la diatomite est examiner en
utilisant deux modèles différents : le pseudo-premier ordre, et le pseudo-second ordre. La
conformité entre les données expérimentales et les valeurs prévues des modèles est exprimé
par le coefficient de corrélation où La valeur relativement élevé de R² indique que le modèle
performant décrit la cinétique de l’adsorption du bleu de méthylène.
2.2.1. Modèle pseudo-premier ordre
L’équation linéaire pseudo-première ordre est décrite comme suit :
log (Q e - Q t ) = log Q e – (K 1 t / 2,303)
(2)
Q t (mg/g) : la quantité adsorbée à temps t ; Q e (mg/g) : la quantité adsorbée à l‘équilibre ; t:
le temps de contact (min), k 1 (min
-1 ) : la constante de vitesse d‘adsorption pour le modèle
pseudo-premier ordre.
On a pu déterminer la constante K 1 a partir de la pente de la courbe, log (Q e - Q t ) en
fonction du temps d’agitation figure (19).
Résultats et interprétations
25
A partir de cette figure, nous constatons une augmentation rapide de la quantité adsorbée
en fonction de la durée de contact avec le colorant jusqu'à une valeur maximale proche à 99
mg/g pendant les premières 40 minutes. Au bout de cette période, on remarque la grande
affinité entre le bleu de méthylène et la diatomite.
Ensuite, on enregistre une régression de la quantité adsorbée a partir de 50 minutes jusqu'à
120 minutes avec une valeur de 97,80 mg/g, ce qui est dû probablement a un relargage du
colorant ou une erreur de manipulation ;
Durant la troisième heure, on remarque que la quantité adsorbée s’accroit à nouveau
jusqu'à 210 minutes, puis elle s’adoucit un peu à 240 minutes, pour la compensation du
pallier d’adsorption.
Cependant, la cinétique d’adsorption rapide pendant les premières minutes de réaction,
peut être interprétée par le fait qu’au début d’adsorption, le nombre des sites actifs disponibles
à la surface du matériau adsorbant est beaucoup plus important que celui des sites restants
après un certain temps (Dinçer et al, 2007 In Bensalem, 2010).
2.2. Modélisation de la cinétique.
Afin de comprendre le mécanisme d’adsorption du colorant, d’évaluer les performances de
l’adsorbant et le taux potentiel qui contrôle les étapes tel que le transfert de masse et les
réactions chimiques, la cinétique du bleu de méthylène sur la diatomite est examiner en
utilisant deux modèles différents : le pseudo-premier ordre, et le pseudo-second ordre. La
conformité entre les données expérimentales et les valeurs prévues des modèles est exprimé
par le coefficient de corrélation où La valeur relativement élevé de R² indique que le modèle
performant décrit la cinétique de l’adsorption du bleu de méthylène.
2.2.1. Modèle pseudo-premier ordre
L’équation linéaire pseudo-première ordre est décrite comme suit :
log (Q e - Q t ) = log Q e – (K 1 t / 2,303)
(2)
Q t (mg/g) : la quantité adsorbée à temps t ; Q e (mg/g) : la quantité adsorbée à l‘équilibre ; t:
le temps de contact (min), k 1 (min
-1 ) : la constante de vitesse d‘adsorption pour le modèle
pseudo-premier ordre.
On a pu déterminer la constante K 1 a partir de la pente de la courbe, log (Q e - Q t ) en
fonction du temps d’agitation figure (19).