Chapitre 1
Généralités
12
Il résulte de l’oxydation des nitrites (NO 2
− ) par une réaction exothermique (▲G° = -18 Kcal)
opérée par des bactéries (le Nitrobacter) et on parle de nitratation (Aminot et al ; 1983).
NO 2
− + ½ O 2 NO 3
−
d) Nitrites (NO 2
− )
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considérés comme
étant des ions en état transitoire, ce qui explique leurs faibles concentrations rencontrées en
milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux
(Aminot, 1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières. En hiver, elles varient entre 0.5 et
1 μmol/l puis, suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre
des valeurs très faibles, moins de 0.01 μmole/l (Aminot, 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
L’oxydation de l’ammonium par la réaction nitrosation qui est exothermique opérée par des
bactéries (Nitrosomonas) :
NH 4
+ + 3/2 O 2 NO 2
− + 2H
+ + 2H 2 O ; Nitrosation
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée
par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
− + ½ O 2 NO 3
− ; Nitratation
e) Les orthophosphates (PO 4
3- )
Dans l’eau de mer, le phosphore existe sous forme organique et inorganique, dissous et
particulaire, les orthophosphates représentent la forme la plus abondante, HPO42- (90%) et
PO43- (10%) et 1% de H2PO4 (Aminot et Chausse-pied, 1983). Ces différentes formes sont
issues de la dissociation de l’acide orthophosphorique selon les équilibres suivants :
H 3 PO 4
H 2 PO 4
- + H
+
HPO 4
2- + 2H
+
PO 4
3- +3H
+
A l’état d’équilibre, elles se trouvent avec des teneurs assez faibles en surface (0 à 1 μmole/l)
à cause de leur consommation par le phytoplancton (bloom printanier) (Copin-Montégut,
1996), et ces teneurs augmentent avec la profondeur au-dessous de la couche euphotique pour
atteindre un maximum qui correspond au minimum de l’oxygène dissous, avec une légère
fluctuation selon la région.
f) La silice dissoute (SiO2-)
L’élément nutritif silicium entre dans la composition des squelettes de certaines espèces
phytoplanctoniques (Diatomées, Radiolaires…) (Aminot et Chausse-pied, 1983). A pH
moyen de l’eau de mer (~8.2), les formes majoritaires dissoutes dans l'eau de mer étant à 95
% sous les formes d'acide orthosilicique, Si(OH) 4 , 5 % Si(OH) 3 (Aminot et Kérouel, 2004).
Généralités
12
Il résulte de l’oxydation des nitrites (NO 2
− ) par une réaction exothermique (▲G° = -18 Kcal)
opérée par des bactéries (le Nitrobacter) et on parle de nitratation (Aminot et al ; 1983).
NO 2
− + ½ O 2 NO 3
−
d) Nitrites (NO 2
− )
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considérés comme
étant des ions en état transitoire, ce qui explique leurs faibles concentrations rencontrées en
milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux
(Aminot, 1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières. En hiver, elles varient entre 0.5 et
1 μmol/l puis, suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre
des valeurs très faibles, moins de 0.01 μmole/l (Aminot, 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
L’oxydation de l’ammonium par la réaction nitrosation qui est exothermique opérée par des
bactéries (Nitrosomonas) :
NH 4
+ + 3/2 O 2 NO 2
− + 2H
+ + 2H 2 O ; Nitrosation
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée
par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
− + ½ O 2 NO 3
− ; Nitratation
e) Les orthophosphates (PO 4
3- )
Dans l’eau de mer, le phosphore existe sous forme organique et inorganique, dissous et
particulaire, les orthophosphates représentent la forme la plus abondante, HPO42- (90%) et
PO43- (10%) et 1% de H2PO4 (Aminot et Chausse-pied, 1983). Ces différentes formes sont
issues de la dissociation de l’acide orthophosphorique selon les équilibres suivants :
H 3 PO 4
H 2 PO 4
- + H
+
HPO 4
2- + 2H
+
PO 4
3- +3H
+
A l’état d’équilibre, elles se trouvent avec des teneurs assez faibles en surface (0 à 1 μmole/l)
à cause de leur consommation par le phytoplancton (bloom printanier) (Copin-Montégut,
1996), et ces teneurs augmentent avec la profondeur au-dessous de la couche euphotique pour
atteindre un maximum qui correspond au minimum de l’oxygène dissous, avec une légère
fluctuation selon la région.
f) La silice dissoute (SiO2-)
L’élément nutritif silicium entre dans la composition des squelettes de certaines espèces
phytoplanctoniques (Diatomées, Radiolaires…) (Aminot et Chausse-pied, 1983). A pH
moyen de l’eau de mer (~8.2), les formes majoritaires dissoutes dans l'eau de mer étant à 95
% sous les formes d'acide orthosilicique, Si(OH) 4 , 5 % Si(OH) 3 (Aminot et Kérouel, 2004).