Listes des figures :
Figure 1 : Représentation de la microstructure du charbon actif (Slasli, 2002) .......... 4
Figure 2 : les différents stades de l’adsorption (Boudoukhana, 2008)...................... 13
Figure 3 : Cinétique d’élimination du cadmium sur le charbon actif ........................ 15
Figure 4 : Représentation graphique du modèle de pseudo-second ordre de type 1
pour le CAG ............................................................................................................... 16
Figure 5 : Isotherme d’adsorption de cadmium sur le CAG ..................................... 17
Figure 6: Courbe présentant les isothermes d’adsorption du Cd
2+ à 40°C et 50°C sur
le CAG ....................................................................................................................... 17
Figure 7 : Représentation graphique du modèle de Langmuir à 20°C ...................... 18
Figure 8 : Représentation graphique du modèle de Freundlich à 30°C .................. 18
Figure 9 : Représentation graphique du modèle de Timkin à 40°C ......................... 18
Figure 10 : Représentation graphique du modèle de Langmuir type 02 à 50°C ....... 19
Figure 11 : Quantité du cadmium éliminée pour des doses variables de CAG ....... 20
Figure 12 : Histogramme représentant l’évolution des rendements de fixation du
cadmium en fonction de la variation de quantité de CAG ......................................... 20
Figure 13 : Evaluation des quantités adsorbées du Cd
2+ sur le CAG en fonction de la
concentration initiale à 20°C .................................................................................... 21
Figure 14 :.Evaluation de la capacité d’adsorption du Cd
2+ sur le CAG en fonction
du pH des solutions utilisées ...................................................................................... 21
Figure15 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 50 mg/l ....................................................................................... 23
Figure 16 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 100 mg/l ...................................................................................... 24
Figure 17 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 200 mg/l ..................................................................................... 25
Figure 18 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 400 mg/l... ................................................................................... 25
Figure 19 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 500 mg/l ..................................................................................... 26
Figure 20 : Variation de l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol) en fonction de la
concentration initiale en ions métalliques C 0 (mg/l) ................................................. 27
Figure 21 : Variation de l’enthalpie ΔH° (kJ/mol) en fonction de la concentration
initiale en cadmium C 0 (mg/l). ................................................................................... 29
Figure 1 : Représentation de la microstructure du charbon actif (Slasli, 2002) .......... 4
Figure 2 : les différents stades de l’adsorption (Boudoukhana, 2008)...................... 13
Figure 3 : Cinétique d’élimination du cadmium sur le charbon actif ........................ 15
Figure 4 : Représentation graphique du modèle de pseudo-second ordre de type 1
pour le CAG ............................................................................................................... 16
Figure 5 : Isotherme d’adsorption de cadmium sur le CAG ..................................... 17
Figure 6: Courbe présentant les isothermes d’adsorption du Cd
2+ à 40°C et 50°C sur
le CAG ....................................................................................................................... 17
Figure 7 : Représentation graphique du modèle de Langmuir à 20°C ...................... 18
Figure 8 : Représentation graphique du modèle de Freundlich à 30°C .................. 18
Figure 9 : Représentation graphique du modèle de Timkin à 40°C ......................... 18
Figure 10 : Représentation graphique du modèle de Langmuir type 02 à 50°C ....... 19
Figure 11 : Quantité du cadmium éliminée pour des doses variables de CAG ....... 20
Figure 12 : Histogramme représentant l’évolution des rendements de fixation du
cadmium en fonction de la variation de quantité de CAG ......................................... 20
Figure 13 : Evaluation des quantités adsorbées du Cd
2+ sur le CAG en fonction de la
concentration initiale à 20°C .................................................................................... 21
Figure 14 :.Evaluation de la capacité d’adsorption du Cd
2+ sur le CAG en fonction
du pH des solutions utilisées ...................................................................................... 21
Figure15 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 50 mg/l ....................................................................................... 23
Figure 16 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 100 mg/l ...................................................................................... 24
Figure 17 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 200 mg/l ..................................................................................... 25
Figure 18 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 400 mg/l... ................................................................................... 25
Figure 19 : Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 500 mg/l ..................................................................................... 26
Figure 20 : Variation de l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol) en fonction de la
concentration initiale en ions métalliques C 0 (mg/l) ................................................. 27
Figure 21 : Variation de l’enthalpie ΔH° (kJ/mol) en fonction de la concentration
initiale en cadmium C 0 (mg/l). ................................................................................... 29