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Conclusion
Notre étude avait pour but la qualification du phénomène d’adsorption du
cadmium par l’étude des paramètres thermodynamiques sur le charbon actif en grain
commercial.
En effet pour mieux comprendre ce phénomène qui influe sur la qualité de
l’adsorption, une démarche a été entreprise pour réaliser cette étude qui consiste en
une mise à profit des résultats obtenus lors de notre précédente étude et plus
précisément les isothermes d’adsorption et l’influence de la température afin
d’effectuer un bilan de l’étude thermodynamique.
L’obtention de l’enthalpie libre de Gibbs (ΔG°), des valeurs de l’entropie (ΔS°)
et de l’enthalpie (ΔH°) à partir de la relation établie par Langmuir et en s’aidant du
tracé de la droite de ln (K d ) en fonction de l’inverse de la température, nous a permis
de quantifier les énergies qui s’échangent dans le système adsorbant-adsorbat et de
faire connaître le type de sorption qui gouverne ce système.
De là on trouve que :
Aux valeurs positives de l’enthalpie libre de Gibbs ΔG° la réaction
est non spontanée et ce à 20°C, 30°C et 40°C contrairement à 50°C
où l’on trouve une valeur négative reflétant la spontanéité du
phénomène.
Les valeurs positives de l’enthalpie ΔH° indique que l’adsorption du
cadmium est endothermique et qu’elle est de nature chimique car
ΔH°> 40 kJ/mol et donc elle est irréversible et se fait en
monocouche.
Les valeurs négatives de l’entropie montrent que le degré de
désordre très élevé.
Pour conclure, le CAG utilisé dans notre étude est considéré comme non
économique car il a besoin de chaleur pour son activation et pour donner de
meilleurs rendements d’élimination vis-à-vis du cadmium.
Nous espérons qu’à partir de cette étude et de la précédente, nous avons pu
donner un aperçu sur l’élimination du cadmium par un charbon actif en grain
commercial ce qui nous permet d’essayer de modifier les performances de notre
CAG afin de permettre des installations du procès d’adsorption et ce dans des
conditions optimales.
Conclusion
Notre étude avait pour but la qualification du phénomène d’adsorption du
cadmium par l’étude des paramètres thermodynamiques sur le charbon actif en grain
commercial.
En effet pour mieux comprendre ce phénomène qui influe sur la qualité de
l’adsorption, une démarche a été entreprise pour réaliser cette étude qui consiste en
une mise à profit des résultats obtenus lors de notre précédente étude et plus
précisément les isothermes d’adsorption et l’influence de la température afin
d’effectuer un bilan de l’étude thermodynamique.
L’obtention de l’enthalpie libre de Gibbs (ΔG°), des valeurs de l’entropie (ΔS°)
et de l’enthalpie (ΔH°) à partir de la relation établie par Langmuir et en s’aidant du
tracé de la droite de ln (K d ) en fonction de l’inverse de la température, nous a permis
de quantifier les énergies qui s’échangent dans le système adsorbant-adsorbat et de
faire connaître le type de sorption qui gouverne ce système.
De là on trouve que :
Aux valeurs positives de l’enthalpie libre de Gibbs ΔG° la réaction
est non spontanée et ce à 20°C, 30°C et 40°C contrairement à 50°C
où l’on trouve une valeur négative reflétant la spontanéité du
phénomène.
Les valeurs positives de l’enthalpie ΔH° indique que l’adsorption du
cadmium est endothermique et qu’elle est de nature chimique car
ΔH°> 40 kJ/mol et donc elle est irréversible et se fait en
monocouche.
Les valeurs négatives de l’entropie montrent que le degré de
désordre très élevé.
Pour conclure, le CAG utilisé dans notre étude est considéré comme non
économique car il a besoin de chaleur pour son activation et pour donner de
meilleurs rendements d’élimination vis-à-vis du cadmium.
Nous espérons qu’à partir de cette étude et de la précédente, nous avons pu
donner un aperçu sur l’élimination du cadmium par un charbon actif en grain
commercial ce qui nous permet d’essayer de modifier les performances de notre
CAG afin de permettre des installations du procès d’adsorption et ce dans des
conditions optimales.