Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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V. Etude thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur le
charbon
Les changements de réactions pouvant se produire au cours du processus
d’adsorption peuvent être estimés par l’étude thermodynamique du système.
Pour cela on a déterminé les paramètres thermodynamiques afin de pouvoir
qualifier l’adsorption du cadmium à la surface du charbon actif en grain. Dans un
premier temps on a procédé au calcul du coefficient de distribution K d qui va nous
permettre d’obtenir l’énergie libre de Gibbs ΔG° (kJ/mol), l’enthalpie d’adsorption
ΔH
° (kJ/mol) et l’entropie d’adsorption ΔS° (kJ/mol.K
-1 ) respectivement à partir des
équations 02, 03, 04et en s’aidant tu tracé des droites de ln (K d )= f (1/T).
Les résultats obtenus sont regroupés dans les tableaux 6 à 10 et ce, selon la
variation des concentrations initiales utilisées de la solution polluante.
Les paramètres thermodynamiques déterminés dans ce cas correspondent aux
paramètres standards de la thermodynamique et non pas aux paramètres totaux.
Les figures 15 à 19 sont représentatives de la variation de ln K d en fonction de
l’inverse de la température pour différentes concentrations C 0 :
Figure 15: Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de la
température à C 0 = 50 mg/l.
y = -5665,6x + 17,295
R² = 0,9953
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0,003 0,0031 0,0032 0,0033 0,0034 0,0035
ln(kd)
1/T(K-1)