Matériels et méthodes
Effets de température et étude thermodynamique
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C e : représente la quantité résiduelle du soluté à l’équilibre (mg/l)
D’une façon générale, l’enthalpie de la chimisorption est beaucoup plus
importante que celle de la physisorption (200 kJ/mol et 20 kJ/mol respectivement). A
l’exception de quelques cas, la chimisorption est exothermique. Si la valeur de
l’enthalpie est plus petite que -25 kJ/mole, c’est une physisorption alors que si elle
est plus petite que -40 kJ/mole, c’est une chimiosorption (Keleşoğlu, 2007)
Tableau03 : les énergies de liaison des différents mécanismes d’adsorption
(Keleşoğlu, 2007)
Interaction adsorbant
adsorbat
Enthalpie (kJ/mol)
Type d’adsorption
-ΔH°
ΔH°
Liaison électrostatique
> 40
>200
Chimisorption
Interaction de dispersion
et liaisons hydrogènes
8-40
-
Physiosorption
Interaction dipôle-dipôle
< 8
< 20
Physiosorption